В результате полного термолиза некоторого количества аммония двухромовокислого образовалось 119250 Дж теплоты, Рассчитайте массу меди
(11) хлорида, при взаимодействий которой с гидроксиламином в щелочной среде образуется такой же объем азота, как в реакции термолиза.
Энтальпии образования аммония двухромовокислого, хромистого ангидрида и воды составляют соответственно 1808; -1141; 286 кДж\моль.
Ответы
Ответ:
64 г.
Объяснение:
Для расчета массы меди (II) хлорида (CuCl2), необходимо сначала рассчитать количество вещества аммония двухромовокислого, которое участвовало в реакции термолиза.
Известно, что при полном термолизе аммония двухромовокислого выделяется 119250 Дж теплоты. Согласно закону Гесса, изменение энтальпии реакции равно разности энтальпий продуктов и реагентов. Таким образом, можно составить следующее уравнение:
NH4Cr2O7 → N2 + 4H2O + Cr2O3
ΔH = (ΔHf(N2) + 4ΔHf(H2O) + ΔHf(Cr2O3)) - ΔHf(NH4Cr2O7)
ΔH = (0 + 4*(-286) + (-1141)) - 1808 = -1192 кДж/моль
Таким образом, 1 моль аммония двухромовокислого участвовало в реакции термолиза. Чтобы получить такой же объем азота в реакции с гидроксиламином, необходимо использовать 1 моль гидроксиламина. При этом образуется 2 моля азота, так как в реакции образуется два молекулы NH3.
Теперь можно составить уравнение реакции между гидроксиламином и меди (II) хлоридом:
CuCl2 + 2NH2OH + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NH3 + 2NaCl
Из уравнения видно, что для образования 2 молей азота необходимо использовать 2 моля гидроксиламина. Таким образом, масса меди (II) хлорида будет равна массе 2 молей гидроксиламина, которая равна 64 г.
Ответ: масса меди (II) хлорида, при взаимодействии которого с гидроксиламином в щелочной среде образуется такой же объем азота, как в реакции термолиза, равна 64 г.