Question

обчислити масу осаду який утворюєтьця при взаємодії розчину сульфатної кислоти масою 200г з масовою часткою кислоти 15% з розчином барій хлориду

Answer 1

Дано:

m р-ну(H2SO4) = 200 г

ω(H2SO4) = 15%

Знайти:

m(осаду) - ?

Розв'язання:

1) H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl;

2) m(H2SO4) = ω * m р-ну / 100% = 15% * 200 / 100% = 30 г;

3) n(H2SO4) = m / M = 30 / 98 = 0,31 моль;

4) n(BaSO4) = n(H2SO4) = 0,3 моль;

5) m(BaSO4) = n * M = 0,3 * 233 = 70 г.

Відповідь: Маса BaSO4 становить 70 г.

Answer 2

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(р-нH2SO4) =  200 г

w(H2SO4) = 15% або 0,15

Найти: m(BaSO4) - ?

Обчислимо масу сульфатної кислоти в розчині:

m(H2SO4) = m(р-нH2SO4) * w(H2SO4) = 200 * 0,15 = 30 г

Складемо РХР:

30 г                           х г

H2SO4 + BaCl2  = BaSO4 + 2HCl

n = 1 моль              n = 1 моль

M = 98г/моль        M = 233 г/моль

m = 98 г                 m = 233 г

m(BaSO4) = 30 * 233 : 98 = 71,3 г