Question

115 грамів натрію прореагували з метановою кислотою. Розрахуйте масу натрій метаноату і об'єм водню, отриманих під час реакції

Answer 1

Ответ:
Маса натрій метаноату = 410 г.

Об'єм водню = 112 л.

Объяснение:

Реакція натрію з метановою кислотою відбувається за схемою:

Na + CH3COOH → CH3COONa + H2

Згідно з рівнянням реакції, на 1 моль натрію(23 г) витрачається 1 моль метанової кислоти(60 г) і утворюється 1 моль натрій метаноату(82 г) і 1 моль водню(2 г/моль).

Оскільки маса натрію становить 115 грамів, то його кількість дорівнює:

n(Na) = m(Na) / M(Na) = 115 г / 23 г/моль = 5 моль

За цією реакцією на 1 моль натрію утворюється 1 моль натрій метаноату, тому маса натрій метаноату, що утворюється, дорівнює:

m(CH3COONa) = n(Na) * M(CH3COONa) = 5 моль * 82 г/моль = 410 г

За цією реакцією на 2 моль метанової кислоти утворюється 2 моль водню, тому об'єм водню, що утворюється, дорівнює:

V(H2) = n(CH3COOH) * Vm(H2) = 5 моль * 22,4 л/моль = 112 л