Question

В растворе иодноватой кислоты HIO3 с исходной концентрацией 0,5 моль/л 44% молекул диссоциировало на Ионы: HIO3=H+ IO3. Рассчитайте концентрацию ионов Н+ в растворе и константу диссоциации НIО3.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

В растворе иодноватой кислоты HIO3 с исходной концентрацией 0,5 моль/л 44% молекул диссоциировало на ионы. Это означает, что концентрация ионов H+ в растворе составляет

0,44 * 0,5 = 0,22 моль/л.

Константа диссоциации (Ka) для слабых кислот определяется как произведение концентраций продуктов диссоциации, деленное на концентрацию недиссоциированной кислоты. В данном случае, концентрация недиссоциированной кислоты равна

(0,5 - 0,22) моль/л = 0,28 моль/л.

Таким образом, Ka = [H+][IO3-] / [HIO3] = (0,22 * 0,22) / 0,28.

Пожалуйста, учтите, что это упрощенное предположение и на практике могут быть другие факторы, которые влияют на диссоциацию кислоты.