Question

1. Указати сіль, водний розчин якої буде мати лужну реакцію середовища:
А) ферум (II)сульфат;
Б) барій нітрат;
В) калій карбонат.
2. Написати рівняння гідролізу в молекулярній, повній та скороченій йонних формах: калій карбонату та купрум (II) хлориду.
Встановити реакцію середовища.
3. У який бік зміститься хімічна рівновага реакції
СаСО3(тв)<>СаО(тв) + СО2(г), дельта Н>0
А) підвищити температуру;
Б) знизити концентрацію СО2;
В) підвищити тиск.
4. Скласти електронний баланс окисно-відновних реакцій:
А) КСО3 → КС + 02
Б) Zn + HCI → ZnCI2 + H2
5. Обчислити масу бутану, який мож-на добути з хлороетану масою 32,25г
з металічним натрієм. Вихід бутану
становить 90%.

Answer 1

1)В)калій карбонат.

2)Рівняння гідролізу калій карбонату:

К2СО3 + Н2О ↔ К2СО3*Н2О + Н+ + ОН-

Молекулярна форма:

2K2CO3 + 3H2O ↔ 2KHCO3 + CO2 + 2H2O

Повна йонна форма:

2K+ + CO32- + 3H2O ↔ 2K+ + HCO3- + CO2 + 2H+ + 2OH-

Скорочена йонна форма:

CO32- + H2O ↔ HCO3- + OH-

Реакція середовища - лужна, тому що в результаті гідролізу утворюються гідроксонієві іони (H3O+).

Рівняння гідролізу купрум (II) хлориду:

CuCl2 + Н2О ↔ CuCl2*Н2О + H+ + Cl-

Молекулярна форма:

CuCl2 + H2O ↔ Cu(OH)Cl + HCl

Повна йонна форма:

Cu2+ + 2Cl- + H2O ↔ Cu(OH)Cl + H+ + Cl-

Скорочена йонна форма:

Cu2+ + H2O ↔ Cu(OH)Cl + H+

Реакція середовища - нейтральна, тому що в результаті гідролізу утворюються як гідроксонієві, так і гідрохлоридні іони (H3O+, Cl-).

3)А) КСО3 → КС + 02

4)А) КСО3 → КС + 02

2K + 2CO3 → 2K + CO2 + O2

Окисник: K

Відновник: CO32-

2K + 2e → 2K

CO32- - 2e → CO2

Схема:

2K + CO32- → 2K + CO2 + O2

Б) Zn + HCl → ZnCl2 + H2

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Окисник: H+

Відновник: Zn

Zn → Zn2+ + 2e

2H+ + 2e → H2

Схема:

Zn + 2H+ → Zn2+ + H2

5) Маса бутану, яку можна добути з хлороетану масою 32,25 г з металічним натрієм, становить:

m(C4H10) = m(C2H5Cl) * 0,9 * n(C4H10) / n(C2H5Cl)

m(C4H10) = 32,25 г * 0,9 * 1 моль / 1 моль

m(C4H10) = 29 г

Відповідь: 29 г.