Написати рівняння реакцій гідролізу солей CuSO4 i KCN в молекулярній та іонній формах визначити pH середовища
Ответы
Рівняння реакцій гідролізу солей CuSO4 i KCN в молекулярній та іонній формах можна записати так:
CuSO4 (s) + H2O (l) ⇌ Cu2+ (aq) + SO42- (aq) + H2O (l)
Cu2+ (aq) + H2O (l) ⇌ CuOH+ (aq) + H+ (aq) (кислотний гідроліз катіона Cu2+)
SO42- (aq) + H2O (l) ⇌ HSO4- (aq) + OH- (aq) (основний гідроліз аніона SO42-)
KCN (s) + H2O (l) ⇌ K+ (aq) + CN- (aq) + H2O (l)
K+ (aq) + H2O (l) ⇌ K+ (aq) + H2O (l) (нейтральний катіон K+ не гідролізується)
CN- (aq) + H2O (l) ⇌ HCN (aq) + OH- (aq) (основний гідроліз аніона CN-)
В іонній формі рівняння можна спростити, виключивши спектаторні іони:
Cu2+ (aq) + H2O (l) ⇌ CuOH+ (aq) + H+ (aq)
SO42- (aq) + H2O (l) ⇌ HSO4- (aq) + OH- (aq)
CN- (aq) + H2O (l) ⇌ HCN (aq) + OH- (aq)
Для визначення pH середовища після гідролізу солей потрібно знати ступінь гідролізу кожного іона, який залежить від його константи гідролізу та концентрації розчину. За допомогою формул можна обчислити pH для різних умов. Наприклад, для 0.1 M розчину CuSO4 pH буде близько 3.8, а для 0.1 M розчину KCN pH буде близько 11.2.