Задача 1. Какие соединения и простые вещества могут проявлять только окислительные свойства? Выберите такие вещества из предложенного перечня: NH3, CO, SO2, K2MnO4, Сl2, HNO2. Составьте уравнение электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции: HNO3 + H2S = H2SO4 + NO + H2O. Задача 2. Почему азотистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? Составьте уравнения реакций HNO2: а) с бромной водой; б) с HI; в) с KMnO4. Какую функцию выполняет азотистая кислота в этих реакциях? Задача 3. Определите степени окисления всех компонентов, входящих в состав следующих соединений: HСl, Cl2, HClO2 , HClO3 , Cl2O7 . Какие из веществ являются только окислителями, только восстановителями, и окислителями и восстановителями? Расставьте коэффициенты в уравнении реакции: КСlO3 → КС1 + КСlO4. Укажите окислитель и восстановитель.
Ответы
Ответ:
1. **Выбор веществ, проявляющих только окислительные свойства:**
- K₂MnO₄ (перманганат калия)
- Cl₂ (дихлор)
- HNO₂ (азотистая кислота)
**Уравнение реакции:**
\[HNO₃ + H₂S \rightarrow H₂SO₄ + NO + H₂O\]
2. **Окислительные и восстановительные свойства азотистой кислоты:**
- **а) С бромной водой:**
\[HNO₂ + 2HBr \rightarrow NO₂Br + 2H₂O\]
- **б) С HI:**
\[HNO₂ + 6HI \rightarrow I₂ + NO + 3H₂O\]
- **в) С KMnO₄:**
\[5HNO₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ \rightarrow 5HNO₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 3H₂O\]
Азотистая кислота в этих реакциях может выступать и как окислитель, и как восстановитель.
3. **Степени окисления и классификация веществ:**
- \(HCl\) (хлорид водорода) - \(+1\)
- \(Cl₂\) (дихлор) - \(0\)
- \(HClO₂\) (хлоритная кислота) - \(+3\)
- \(HClO₃\) (хлоратная кислота) - \(+5\)
- \(Cl₂O₇\) (пентакисхлороксид) - \(+7\)
Окислители: \(HClO₂, HClO₃, Cl₂O₇\); восстановители: \(HCl\); и окислители и восстановители: \(Cl₂\).
**Уравнение реакции:**
\[2KClO₃ \rightarrow 2KCl + 3O₂\]
Окислитель: \(KClO₃\), восстановитель: \(KCl\).