7. Під час спалювання етанолу кількістю речовини утворюється вуглекислий газ обʼємом 44,8 л (н.у.), тому, що за рівнянням реакції етанол і вуглекислий газ мають мольне співвідношення
Ответы
Ответ:
Реакція спалювання етанолу (C₂H₅OH) у кисень (O₂) веде до утворення вуглекислого газу (CO₂) та води (H₂O). Хімічне рівняння цієї реакції може бути представлене наступним чином:
�
2
�
5
�
�
+
3
�
2
→
2
�
�
2
+
3
�
2
�
C
2
H
5
OH+3O
2
→2CO
2
+3H
2
O
З цього рівняння видно, що за кожні дві молекули етанолу (C₂H₅OH), які спалюються, утворюється чотири молекули вуглекислого газу (2CO₂). Таким чином, мольне співвідношення між етанолом і вуглекислим газом становить
1
:
2
1:2.
Оскільки ви зазначили, що утворюється 44,8 л (нормальних умов) вуглекислого газу, можна визначити кількість молекул вуглекислого газу, які утворилися. Оскільки один мол вуглекислого газу займає об'єм 22,4 л (нормальних умов), то
44
,
8
л
/
22
,
4
л
/
моль
=
2
моль
44,8л/22,4л/моль=2моль.
Таким чином, з рівняння реакції та об'єму вуглекислого газу можна визначити, що за реакцією спалювання етанолу водиться мольне співвідношення
1
:
2
1:2, і за 44,8 л вуглекислого газу ми маємо 2 молі.
Объяснение: