Question

определите массу осадка который выделяется из 100 г аргентум no3 действием раствора hcl массой 120 г с массовой долей hcl 35%

Answer 1

Ответ:

84,41

Объяснение:

Для решения этой задачи сначала нужно определить химическую реакцию между нитратом серебра (AgNO3) и соляной кислотой (HCl).

Уравнение реакции: AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3

Из уравнения реакции видно, что при взаимодействии нитрата серебра с соляной кислотой образуется осадок хлорида серебра (AgCl).

Теперь посчитаем количество осадка, который образуется. Для этого используем уравнение реакции и учитываем мольные соотношения.

Молярная масса AgNO3 = 169.87 г/моль

Молярная масса AgCl = 143.32 г/моль

Теперь посчитаем количество AgCl, которое образуется:

1. Найдем количество молей HCl:

Масса HCl = 120 г

Массовая доля HCl = 35%

Молярная масса HCl = 36.46 г/моль

Количество молей HCl = (масса * массовая доля) / молярная масса = (120 г * 0.35) / 36.46 г/моль ≈ 1.153 моль

2. Посчитаем количество молей AgNO3:

Количество молей AgNO3 = масса / молярная масса = 100 г / 169.87 г/моль ≈ 0.589 моль

3. Посчитаем количество молей AgCl, которое образуется:

Один моль AgNO3 реагирует с одним моль HCl, образуя один моль AgCl.

Количество молей AgCl = мин(количество молей AgNO3, количество молей HCl) = мин(0.589 моль, 1.153 моль) ≈ 0.589 моль

Теперь найдем массу AgCl:

Масса AgCl = количество молей * молярная масса = 0.589 моль * 143.32 г/моль ≈ 84.41 г

Таким образом, масса осадка (AgCl), который образуется из 100 г нитрата серебра под действием 120 г соляной кислоты массовой долей 35%, составит примерно 84.41 г.