Поясніть на прикладі сполук, записаних формулами Cl2, NaCI, CF4, Br2, Сг, які елементи мають більшу електронегативність і чому
Ответы
Ответ:
Звичайно, електронегативність - це міра здатності атома або елемента притягувати до себе електрони в хімічних зв'язках. Чим більше електронегативність, тим сильніше елемент тягне електрони до себе в хімічних сполуках.
На прикладі поданих сполук:
1. **NaCl (хлорид натрію)** - у хлору (Cl) більша електронегативність, ніж у натрію (Na). Хлор (Cl) займає позицію праворуч у періодичній таблиці, тому має сильнішу тягу до електронів, порівняно з натрієм (Na), який знаходиться ліворуч від хлору у таблиці.
2. **CF4 (тетрафторметан)** - у фтору (F) більша електронегативність, ніж у вуглецю (C). Фтор (F) також розташований праворуч у періодичній таблиці, тому має сильнішу тягу до електронів, ніж вуглець (C).
3. **Сг (графіт)** - це алотропна форма вуглецю, де атоми вуглецю зв'язані у відносно слабкій ковалентній мережі. Вуглець у графіті має меншу електронегативність порівняно з більшістю інших хімічних елементів, представлених у сполуках, оскільки він має відносно слабку тягу до електронів у межах своєї структури.
Отже, електронегативність елементів зазвичай визначається їхнім положенням у періодичній таблиці Менделєєва.
Електронегативність збільшується зліва направо, знизу до гори найбільш електорнегативний елемент фтор, орієнтуючись по розташуванню елементів визначаємо електронегативність.
CF4 найбільшелектронегативний
Cl2
NaCI
Сг
Br2