Question

какой объём водорода (н.у.) выделится, если в реакцию вступает 54 г алюминия с серной кислотой. Аl + H2SO4 →Al2(SO4)3 +H2 ​

Answer 1

Ответ:

Объем водорода который выделится при взаимодействии 54 г алюминия с серной кислотой составит 67,2 литра.

Объяснение:

Реакция растворения алюминия в серной кислоте описывается следующим уравнением химической реакции:

$2Al+3H_2SO_4=Al_2(SO_4)_3+3H_2$.

При растворении 1 моль металла синтезируется 1,5 моль газообразного водорода. Вычислим количество вещества содержащееся в 54 граммах металла. Молярная масса алюминия $M_A_l$=27 количество вещества $n_A_l$=54/27=2 моль.

При растворении такого количества металла выделится 2*1,5=3 моль газообразного водорода. Вычислим его объем. 1 моль идеального газа при нормальных условиях заполняет объем составляющий 22,4 литра.

Таким образом объем водорода:

$V_H__2=3*22,4=67,2$ литра.