Question

обчисліть масу осаду який утворився унаслідок взаємодії 200 г розчину Аg нітрату з масовою часткою цієї солі 3,4 процента з надлишком розчину хлоридної кислоти​

Answer 1

Ответ: Надеюсь помогла


Объяснение:

Спочатку знайдемо масу AgNO3 у

розчині:

Масова частка AgNO3 = 3,4%

Маса розчину = 200 г

Маса AgNO3 = 0,034 * 200 г = 6,8 г

Тепер знайдемо масу осаду, що утворився унаслідок взаємодії AgNO3 з хлоридною кислотою. Реакція відбувається за таким рівнянням: AgNO3 + HCI -> AgCl+ + HNO3 Молярна маса AgCl = 143,32 г/моль Маса AgCl, що утворилася = маса AgNO3 = 6,8 г

Отже, маса осаду AgCI, який утворився унаслідок взаємодії 200 г розчину Ag нітрату з масовою часткою цієї солі 3,4% з надлишком розчину хлоридної кислоти, дорівнює 6,8 г.

Answer 2

Дано:

m р-ну(AgNO3) = 200 г

ω(AgNO3) = 3,4%

Знайти:

m(осаду) - ?

Розв'язання:

1) AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3;

2) m(AgNO3) = ω * m р-ну / 100% = 3,4% * 200 / 100% = 6,8 г;

3) n(AgNO3) = m / M = 6,8 / 170 = 0,04 моль;

4) n(AgCl) = n(AgNO3) = 0,04 моль;

5) m(AgCl) = n * M = 0,04 * 143,5 = 5,74 г.

Відповідь: Маса AgCl становить 5,74 г.