Question

визначити молекулярну формулу вуглеводню у якому масова частка Карбону 85,71% , а молярна маса сполуки - 28г/моль

Answer 1

Масова частка кожного елемента у вуглеводні може бути визначена за допомогою його масового відсотку та масової частки вуглецю у зразку.

Для вуглеводнів, де є тільки вуглець (C) і водень (H), можна визначити масову частку вуглецю:

Масова частка вуглецю = (масовий відсоток C / масовий відсоток H₂O) * 12

Припустимо, що масовий відсоток вуглецю становить 85,71%. Припустимо також, що у вуглеводні вода визначається як H₂O. Отже,

Масова частка вуглецю = (85,71 / 14,29) * 12 ≈ 74,77%

Масова частка водню = 100% - 74,77% ≈ 25,23%

Тепер можемо визначити масову частку вуглецю і водню у вуглеводні, враховуючи відсотки та масові числа елементів.

Тепер, враховуючи молярну масу 28 г/моль, можна визначити кількість молекул вуглеводню, використовуючи формулу:

\[ \text{Кількість молекул} = \frac{\text{Маса зразка}}{\text{Молярна маса}} \]

\[ \text{Кількість молекул} = \frac{28 \, \text{г}}{28 \, \text{г/моль}} = 1 \, \text{моль} \]

Тепер ми можемо скласти емпіричну формулу вуглеводню, виражаючи кількість атомів кожного елемента у її складі.

Answer 2

Дано:

CxHy

ω(C) = 85,71%

M(CxHy) = 28 г/моль

Знайти:

CxHy - ?

Розв'язання:

1) ω(H) = 100% - ω(C) = 100% - 85,71% = 14,29%;

2) N(C) = (ω(C) * Mr(CxHy)) / (Ar(C) * 100%) = (85,71% * 28) / (12 * 100%) = 2;

3) N(H) = (ω(H) * Mr(CxHy)) / (Ar(H) * 100%) = (14,29% * 28) / (1 * 100%) = 4;

4) C2H4.

Відповідь: Невідома речовина - C2H4.