Question

Завдання: охарактеризувати хімічний елемент калій за планом:
1. Розміщення в періодичній системі
1)Порядковий номер -
2) Період –
3) Група –
2. Будова атома
1) Заряд ядра
2) Кількість протонів –
3) Кількість нейтронів –
4) Кількість електронів –
5) Кількість енергетичних рівнів
6) Будова зовнішнього рівня -
7) Електонна формула атома –
3. Характеристика хімічного елемента:
s-, p-, d-, f- елемент;
До завершення енергетичного рівня не вистачає … електронів.
4. Відносна атомна маса елемента.
5. Вища валентність та формула вищого оксиду.
6. Гідрат вищого оксиду та його характер.
7. Формула леткої сполуки з Гідрогеном.
8. Порівняння неметалічних або металічних властивостей із властивостями елементів, що поряд у періоді і групі. срочно

Answer 1

1)порядковий номер-19
2)період-4
3)група-1
2. будова атома
1) заряд ядра-+19
2)кількість протонів-19
3)кількість нейтронів-20
4)кількість електронів-19(оскільки атом електрично нейтральний)
5)кількість енергетичних рівнів-4
6)будова зовнішнього рівня-s1
7)електронна формула атома-1s в другому степені 2s в другому степені 2p в шостому степені 3s в другому степені 3p в шостому степені 4s в першому степені




все що знаю) надіюсь хоч цим допомогла

Answer 2

Розміщення в періодичній системі:
Порядковий номер: 19
Період: 4
Група: Лужні метали (1 група)
Будова атома:
Заряд ядра: +19
Кількість протонів: 19
Кількість нейтронів: Залежить від ізотопу.
Кількість електронів: Також 19.
Кількість енергетичних рівнів: 4.
Будова зовнішнього рівня: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹.
Електронна формула атома: K [Ar] 4s¹.
Характеристика хімічного елемента:
s-елемент; до завершення енергетичного рівня не вистачає 1 електрона.
Відносна атомна маса елемента: Приблизно 39.1 (в грамах за моль).
Вища валентність та формула вищого оксиду: +1; K₂O.
Гідрат вищого оксиду та його характер: Гідрат калію гідроксид (KOH) - лужний гідроксид, що розчиняється у воді.
Формула леткої сполуки з Гідрогеном: KH (гідрід калію).
Порівняння властивостей: Калій, як лужний метал, має схожі властивості з іншими металами в своїй групі, але відрізняється від неметалічних елементів, які знаходяться поруч з ним у періоді та групі. Наприклад, він активно реагує з водою, утворюючи лужний гідроксид і водень, що відрізняє його від неметалів, які не реагують так само з водою.