Какой объем водорода будет выделен при взаимодействии соляной кислоты массой 355гр с цинком 2HCl+Zn=ZnCl2+H2.
с дано, найти, решением и ответом
Ответы
Ответ:
Дано:
Масса соляной кислоты = 355 г
Химическое уравнение реакции: 2HCl + Zn -> ZnCl2 + H2
Найти:
Объем водорода.
Решение:
1. Начнем с расчета количества вещества соляной кислоты, используя ее молярную массу. Молярная масса HCl: M(H) = 1.01 г/моль, M(Cl) = 35.45 г/моль. Таким образом, M(HCl) = 1.01 г/моль + 35.45 г/моль = 36.46 г/моль.
Количество вещества HCl = масса / молярная масса = 355 г / 36.46 г/моль = 9.71 моль HCl.
2. Далее найдем количество моль цинка (Zn), затраченного в реакции. Уравнение показывает, что для каждых 2 моль HCl тратится 1 моль Zn. Таким образом, количество моль Zn = 9.71 моль HCl / 2 = 4.86 моль Zn.
3. Согласно уравнению идеального газа PV = nRT, где R - газовая постоянная, V - объем газа, n - количество молей газа, T - температура (в кельвинах), количество вещества и температура остаются постоянными. Наша задача - найти объем водорода, выделенного при реакции.
Так как мы знаем количество моль водорода, согласно уравнению реакции, 2 моля HCl тратится на 1 моль H2, то количество моль H2 = 9.71 моль HCl / 2 = 4.86 моль H2.
Теперь подставим количество молей и газовую постоянную в уравнение и решим для объема:
V = (nRT) / P, P в данной задаче не дано, однако можно предположить, что реакция происходит под атмосферным давлением (1 атм), из чего следует, что P = 1 атм.
V = (4.86 моль * 0.0821 л*атм/моль*К * 273 К) / 1 атм = 108 л.
Ответ:
Объем водорода, который будет выделен при реакции, составит 108 л.
Ответ:
Объяснение:
Дано:
m(HCl) = 355 г
Найти: V(H₂) - ?
Составим УХР:
355 г х л
2HCl + Zn = ZnCl₂ + H₂
n = 2 моль n = 1 моль
M = 36,5 г/моль Vm = 22,4 л/моль
m = 73 г V = 22,4 л
V(H₂) = 355 * 22,4 : 73 = 108,9 л