Зовнішній електронний шар атома невідомого елемента має будову ns 2 np 4 . Кислота, що відповідає
оксиду цього елемента, має відносну молекулярну масу 145 а.о.м. Визначте невідомий елемент.
Допоможіть будь ласка
Ответы
ns2np4. Це означає, що атом має 4 електрони в підоболонковому підрівні "p". Кількість електронів в орбітальному підрівні "p" відповідає номеру групи в Періодичній системі. Оскільки в даному випадку маємо 4 електрони в підоболонковому підрівні "p", то елемент належить до IV групи періодичної системи.
Також, в тексті задачі зазначено, що кислота, що відповідає оксиду цього елемента, має відносну молекулярну масу 145 а.о.м. Оскільки подана молекулярна маса відноситься до кислоти, можемо визначити її формулу та утворити рівняння реакції:
Елемент + О2 -> Кислота
Відомо, що оксид елемента має масову частку елемента відповідно до його валентності. За наявних даних не можна визначити валентність елемента. Однак, можемо врахувати, що молекулярна маса кислоти 145 а.о.м., а кислота утворюється з оксиду елемента, тому можемо припустити, що молекулярна маса оксиду буде дорівнювати частці відносної молекулярної маси кислоти. Отже, молекулярна маса оксиду елемента буде 145\/2 = 72.5 а.о.м.
Тепер шукаємо елемент, який утворює оксид з молекулярною масою 72.5 а.о.м., належить до IV групи періодичної системи та має електронну конфігурацію ns2np4. Це може бути кремній (Si) з атомною масою близькою до 72.5 а.о.м.
Таким чином, невідомий елемент, що відповідає даній задачі, це кремній (Si).