Question

Рассчитать массу гидроксида, реагирующего серной кислотой, если в результате реакции образовалось 50г соли.
Расчет вести согласно уравнению реакции:
NaOH + H2SO4 =
Ответ: m(NaOH) =28,17г

Answer 1

Ответ:

Для расчета массы гидроксида натрия (NaOH), реагирующего с серной кислотой (H2SO4), сначала проверим сбалансированное уравнение реакции:

NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O

Согласно уравнению реакции, одна моль NaOH реагирует с одной молью H2SO4.

Молярная масса Na2SO4 = 22,99 (молярная масса Na) + 32,07 (молярная масса S) + (4 * 16,00) (молярная масса O) = 142,04 г/моль

Таким образом, молярная масса NaOH равна 40,00 г/моль.

Поскольку масса образовавшейся соли (Na2SO4) равна 50 г, найдем количество вещества Na2SO4:

n(Na2SO4) = m(Na2SO4) / M(Na2SO4) = 50 г / 142,04 г/моль = 0,352 моль

Так как коэффициент перед NaOH в уравнении реакции равен 2, для образования 1 моля Na2SO4 требуется 2 моля NaOH.

Таким образом, количество вещества NaOH равно:

n(NaOH) = 2 * n(Na2SO4) = 2 * 0,352 моль = 0,704 моль

Далее рассчитаем массу NaOH:

m(NaOH) = n(NaOH) * M(NaOH) = 0,704 моль * 40,00 г/моль = 28,17 г

Итак, масса гидроксида натрия, реагирующего с серной кислотой, равна 28,17 г.