Question

Маємо суміш метанолу і пропанової кислоти. Під час нагрівання суміші з концентрованою сульфатною кислотою отримали естер масою 13,2 г. На взаємодію вихідної суміші з рочином лугу витратили розчин масою 40 г з масовою часткою натрій гідроксиду 20%. Визначте маси компонентів у вихфдній суміші.

Answer 1

Реакція естерифікації метанолу і пропанової кислоти відбувається за рівнянням:

CH3OH + CH3COOH → CH3COOCH3 + H2O

З цього рівняння видно, що на 1 моль естеру витрачається по 1 молю метанолу і 1 молю пропанової кислоти.

Молекулярна маса метанолу становить 32 г/моль, а пропанової кислоти - 60 г/моль.

Тому, якщо маса естеру становить 13,2 г, то маса метанолу в суміші становить:

m(CH3OH) = m(CH3COOCH3) * (M(CH3OH) / M(CH3COOCH3))

m(CH3OH) = 13,2 г * (32 г/моль / 88 г/моль)

m(CH3OH) = 4,2 г

Аналогічно, маса пропанової кислоти в суміші становить:

m(CH3COOH) = m(CH3COOCH3) * (M(CH3COOH) / M(CH3COOCH3))

m(CH3COOH) = 13,2 г * (60 г/моль / 88 г/моль)

m(CH3COOH) = 8,4 г

Отже, маси компонентів у вихідній суміші становлять 4,2 г метанолу і 8,4 г пропанової кислоти.

Щоб визначити масову частку кожного компонента в суміші, потрібно розділити масу компонента на загальну масу суміші і помножити на 100%:

ω(CH3OH) = m(CH3OH) / m(суміші) * 100%

ω(CH3OH) = 4,2 г / (4,2 г + 8,4 г) * 100%

ω(CH3OH) = 33,33%

Аналогічно, масова частка пропанової кислоти в суміші становить:

ω(CH3COOH) = m(CH3COOH) / m(суміші) * 100%

ω(CH3COOH) = 8,4 г / (4,2 г + 8,4 г) * 100%

ω(CH3COOH) = 66,67%

Відповідь: маси компонентів у вихідній суміші становлять 4,2 г метанолу і 8,4 г пропанової кислоти. Масова частка метанолу в суміші становить 33,33%, а масова частка пропанової кислоти - 66,67%.