Для одержання амоній гідрогенкарбонату крізь надлишок розчину карбонатної кислоти пропустили амоніак об’ємом 5,6 л. Обчисліть масу одержаного продукту, якщо вихід його продукту реакції дорівнює 96%.
З розв'язком, будь-ласка
Ответы
Ответ:
Для обчислення маси одержаного продукту спочатку потрібно визначити кількість речовини амоніаку, який було використано в реакції.
Знаємо, що об'єм амоніаку дорівнює 5,6 л. Оскільки амоніак є газом, можемо використати рівняння ідеального газу, щоб перевести об'єм газу в кількість речовини:
n = V / Vm,
де n - кількість речовини (в молях), V - об'єм газу (в л), Vm - молярний об'єм (у цьому випадку для амоніаку).
Молярний об'єм можна знайти, використовуючи стандартний молярний об'єм для амоніаку, який дорівнює приблизно 22,4 л/моль.
Vm = 22,4 л/моль.
Тепер можемо обчислити кількість молярів амоніаку:
n = 5,6 л / 22,4 л/моль = 0,25 моль.
Оскільки вихід продукту реакції становить 96%, отримаємо, що вся кількість амоній гідрогенкарбонату (NH4HCO3), яка утворилася в реакції, становить 96% від 0,25 мол, тобто:
0,25 моль * 0,96 = 0,24 моль.
За мольною масою амоній гідрогенкарбонату (NH4HCO3), яка дорівнює 79,05 г/моль, можемо обчислити масу продукту:
маса = кількість молей * мольна маса.
маса = 0,24 моль * 79,05 г/моль = 18,97 г.
Таким чином, маса одержаного амоній гідрогенкарбонату складає приблизно 18,97 г.
Объяснение: