Яка маса вапняку була взята для реакції розкладу, якщо утворилося 4,48л
вуглекислого газу, що складає 50% від відносної частки виходу продукту?
Ответы
Ответ:
При розкладанні вапняку (карбонат кальцію, CaCO3) утворюється вуглекислий газ (CO2) і вапно (оксид кальцію, CaO) відповідно до наступного хімічного рівняння:
CaCO3(s) -> CaO(s) + CO2(g)
Це рівняння вказує на мольне співвідношення 1:1 між карбонатом кальцію та вуглекислим газом.
Спочатку нам потрібно перевести об'єм газу CO2 в молі. Молярний об'єм ідеального газу при стандартній температурі і тиску (STP) становить 22,4 л/моль. Використовуючи цю інформацію, ми можемо обчислити молі CO2:
4,48 Л / 22,4 Л = 0,2
Враховуючи, що 4,48 л CO2 становить 50% від виходу продукту, загальний вихід становитиме 0,2 моль / 0,5 = 0,4 моль.
Оскільки мольне співвідношення CaCO3 до CO2 становить 1:1, моль вапняку, використаного в реакції розкладання, також дорівнює 0,4 моль.
Молярна маса CaCO3 (вапняку) становить приблизно 100,09 г/моль. Тому масу використаного вапняку можна розрахувати наступним чином:
0,4 моль * 100,09 г/моль = 40,036 г
Отже, для реакції розкладання було використано приблизно 40,04 г вапняку.
Объяснение: