275. 1) Сполука BN, назва якої - боразон, за твердістю подібна до алма- зу, розкладається при нагріванні вище 2000 deg * C Атомну чи молеку- лярну будову має ця сполука?
276. 2) Зважаючи на температури плавлення, укажіть молекулярні та йонні речовини: CO(- 205 deg * C) A*l_{2}*O_{3}(2050 deg * C) L*i_{2}*O (1453 deg * C) H_{2}*O(0 deg * C) Cl*O_{2}(- 59 deg * C) PbO (886 °С).
277. 3) Яка причина того, що речовини F_{2} і HF мають низькі температури кипіння ( - 188 i 19,5^ C відповідно), а NaF і Ca*F_{2} - високі (1700 і 2530 deg * C )^ prime
278. 4) Назвіть кілька речовин і сумішей, що мають запах і використову- ються в домашньому господарстві, для приготування їжі. З яких частинок складаються ці речовини, суміші?
279. 5) Червоний фосфор має атомну будову, а білий фосфор складається з молекул P_{4} . Яка проста речовина, на вашу думку, має вищу темпе- ратуру плавлення?
280. 6)Атомну чи молекулярну будову має силіцій речовина з високою твердістю і температурою плавлення 1420 deg * C'
004
Дам 50 баллов фастом
Ответы
1. Сполука BN, або боразон, має атомну будову. Це означає, що атоми Бору і Нітрогену в ній утворюють тривимірну кристалічну решітку. Ця решітка є дуже міцною і стійкою до нагрівання, що пояснює високу твердість боразону.
Молекульна будова передбачає, що молекули сполуки складаються з декількох атомів. Такі молекули, як правило, менш стійкі, ніж атомні кристалічні решітки. Вони можуть розкладатися при підвищенні температури, а також під впливом інших факторів, таких як тиск або електромагнітні поля.
У випадку з боразоном, його атомна будова обумовлена високою електронегативною різницею між Бором і Нітрогеном. Бор має електронегативність 2,04, а Нітроген - 3,04. Це означає, що атоми Нітрогену притягують до себе електрони сильніше, ніж атоми Бору. В результаті, атоми Бору отримують частинний позитивний заряд, а атоми Нітрогену - частковий негативний заряд. Ці заряди притягуються один до одного, утворюючи міцні ковалентні зв'язки.
Коли боразон нагрівається до температури вище 2000 градусів Цельсія, ці ковалентні зв'язки починають руйнуватися. Це призводить до розкладу боразону на атоми Бору і Нітрогену.
Отже, відповідь на питання: Боразон має атомну будову.
2. Молекулярні речовини:
CO (-205 °C)
ClO2 (-59 °C)
H2O (0 °C)
Йонні речовини:
Al2O3 (2050 °C)
Li2O (1453 °C)
PbO (886 °C)
Різниця між молекулярними і йонніми речовинами полягає в тому, що молекулярні речовини складаються з молекул, а йонні речовини - з йонів. Молекулярні зв'язки в молекулах є ковалентними, а йонний зв'язок утворюється між позитивно зарядженими катіонами і негативно зарядженими аніонами.
Молекули молекулярних речовин пов'язані між собою слабкими міжмолекулярними силами, такими як водневі зв'язки, диполь-дипольні взаємодії або ван-дер-ваальсові сили. Ці сили є порівняно слабкими, тому температури плавлення молекулярних речовин зазвичай низькі.
Йонні речовини пов'язані між собою сильними електростатичними силами. Ці сили є набагато сильнішими, ніж міжмолекулярні сили, тому температури плавлення йонні речовин зазвичай високі.
У випадку з речовинами, наведеними в задачі, можна помітити, що температури плавлення йонні речовини значно вищі, ніж температури плавлення молекулярних речовин. Це пояснюється тим, що в йонні речовини атоми утворюють йони, які пов'язані між собою сильними електростатичними силами. Ці сили необхідно подолати, щоб розплавити йонні речовини, що вимагає значної кількості енергії.
Отже, відповідь на питання:
Молекулярні речовини: CO, ClO2, H2O
Йонні речовини: Al2O3, Li2O, PbO
3. Температура кипіння речовини залежить від сили міжмолекулярних сил. Чим сильніші міжмолекулярні сили, тим вище температура кипіння речовини.
F2 і HF - молекулярні речовини. У них міжмолекулярні сили є відносно слабкими. У F2 міжмолекулярні сили - це ван-дер-ваальсові сили. У HF міжмолекулярні сили - це водневі зв'язки.
NaF і CaF2 - йонні речовини. У них міжмолекулярні сили - це електростатичні сили. Ці сили є набагато сильнішими, ніж ван-дер-ваальсові сили або водневі зв'язки.
Отже, причина того, що F2 і HF мають низькі температури кипіння, а NaF і CaF2 - високі, полягає в тому, що міжмолекулярні сили в йонні речовини є набагато сильнішими, ніж у молекулярних речовинах.
Конкретні причини низьких температур кипіння F2 і HF:
F2 - це газ, який складається з двох атомів флуору, пов'язаних ковалентним зв'язком. Ковалентний зв'язок у флуорі є досить міцним, але він не є настільки міцним, як в інших галогенах, наприклад, у хлорі. Це пояснюється тим, що атоми флуору мають більшу електронегативність, ніж атоми інших галогенів.
HF - це рідина, яка складається з молекул, що містять один атом фтору і один атом водню. У молекулі HF між атомами фтору і водню утворюється водневий зв'язок. Водневий зв'язок - це сильний тип міжмолекулярної сили, але він слабший, ніж електростатичні сили, які діють у йонні речовинах.
Конкретні причини високих температур кипіння NaF і CaF2:
NaF - це тверда речовина, яка складається з йонів натрію і фториду. Йони натрію і фториду пов'язані між собою сильними електростатичними силами.
CaF2 - це тверда речовина, яка складається з йонів кальцію і фториду. Йони кальцію і фториду пов'язані між собою ще сильнішими електростатичними силами, ніж у NaF.