Question

Срочно 90 балов !!!
Вычислите массу соли, которая образуется при взаимодействии оксида цинка с раствором ортофосфатной кислоты массой 392г с массовой долей кислоты 5%.
. Обчисліть масу солі, яка утворюється при взаємодії цинк оксиду з розчином ортофосфатної кислоти масою 392г з масовою часткою кислоти 5%.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(р-нH3PO4) = 392 г

w(H3PO4) = 5% = 0,05

Найти: m(Zn3(PO4)2)  - ?

Знайдемо масу H3PO4 в розчині:

m(H3PO4) = m(р-нH3PO4) * w(H3PO4) = 392 * 0,05 = 19,6 г

М(H3PO4) = 1 * 2  + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль

М(Zn3(PO4)2) = 3 * 65 + 2 *(31 + 4 * 16) = 385 г/моль

Складемо РХР:

19,6 г                             х г

2H3PO4  + 3ZnO = Zn3(PO4)2 + 3 H2O

n = 2 моль                   n = 1 моль

M = 98 г/моль            М = 385 г/моль                  

m = 196г                      m = 385 г                    

19,6 г(H3PO4)    -   х г(Zn3(PO4)2)

196 г(H3PO4)     -   385 г(Zn3(PO4)2)

m(Zn3(PO4)2) = 385 * 19,6 : 196 = 38,5 г