Question

Сколько граммов SO3 следует растворить в 184 мл 94%-ного раствора H2ЅО4 (p=1,83 г/мл), чтобы получить чистую кислоту. (Ответ: 89,8 г SO3)​

Answer 1

Для решения этой задачи, давайте сначала определим, сколько граммов H2SO4 содержится в 184 мл 94%-ного раствора. Затем мы узнаем, сколько молей H2SO4 это представляет, и соотношение между молями H2SO4 и SO3.

1. Найдем массу H2SO4 в 184 мл раствора:

Масса = объем × плотность = 184 мл × 1,83 г/мл = 336,12 г.

2. Рассчитаем количество молей H2SO4:

Молярная масса H2SO4 = 2 × (1 г/моль) + 32 г/моль + 4 × (16 г/моль) = 98 г/моль.

Моли H2SO4 = масса H2SO4 / молярная масса H2SO4 = 336,12 г / 98 г/моль ≈ 3,43 моль.

3. Теперь у нас есть соотношение между молями H2SO4 и SO3:

Из уравнения реакции между H2SO4 и SO3 известно, что 1 моль H2SO4 соответствует 1 молю SO3.

4. Таким образом, количество молей SO3, необходимых для полного превращения H2SO4, равно 3,43 моль.

5. Теперь найдем массу SO3:

Молярная масса SO3 = 32 г/моль + 3 × (16 г/моль) = 80 г/моль.

Масса SO3 = количество молей SO3 × молярная масса SO3 = 3,43 моль × 80 г/моль = 274,4 г.

Ответ: Чтобы получить чистую кислоту, следует растворить 274,4 г SO3 в 184 мл 94%-ного раствора H2SO4.