Рассчитать рН раствора, полученного смешением 35 см³ 0,3М раствора НСІ, 20 см³ 0,5М раствора NaOH и 10 см³ воды. Помогите пожалуйста (
Ответы
Для расчета pH раствора, полученного смешиванием различных кислотных и щелочных растворов, вы можете использовать уравнение Гидролиза. Для этого уравнения мы используем константу диссоциации воды (Kw), которая равна 1.0 x 10^-14 при 25°C.
Сначала рассчитаем количество моль каждого вещества:
1. Для HCl (кислота):
Количество моль HCl = концентрация (М) * объем (литры) = 0.3 М * 0.035 л = 0.0105 моль
2. Для NaOH (щелочь):
Количество моль NaOH = концентрация (М) * объем (литры) = 0.5 М * 0.020 л = 0.010 моль
3. Для воды (H2O) не требуется расчета молей, так как это растворитель.
Теперь у нас есть количество моль для обоих кислоты и щелочи. Сначала найдем количество моль OH- и H+:
- OH- ионов: 0.010 моль (из NaOH)
- H+ ионов: 0.0105 моль (из HCl)
Теперь используем уравнение Гидролиза:
Kw = [OH-] * [H+]
1.0 x 10^-14 = [OH-] * 0.0105 моль / (0.035 л + 0.020 л + 0.010 л)
Теперь мы можем рассчитать концентрацию OH- ионов:
[OH-] = (1.0 x 10^-14) / (0.065 л) = 1.54 x 10^-13 М
Теперь мы знаем концентрацию OH- ионов. Для расчета pH используем следующее уравнение:
pOH = -log10([OH-])
pOH = -log10(1.54 x 10^-13) ≈ 12.81
Теперь найдем pH:
pH = 14 - pOH ≈ 14 - 12.81 ≈ 1.19
Таким образом, рН раствора, полученного смешиванием указанных растворов, составляет примерно 1.19.