терміново
Де у Періодичній системі можна знайти інформацію про кількість енергетичних рівнів у атомі елемента?
За якими принципами можна написати електронну та графічну формули атома?
Ответы
Ответ:
Інформацію про кількість енергетичних рівнів у атомі елемента можна знайти у верхньому лівому куті блоку інформації про кожен елемент у Періодичній системі елементів. Це число відповідає головному квантовому числу (n), яке визначає енергетичний рівень атома.
Щодо електронних та графічних формул атома, основні принципи встановлені правилами електронного розподілу електронів в атомі:
1)Принцип Паулі: У кожному атомному оболонці електрони мають унікальний набір квантових чисел, і жодні два електрони не можуть мати однакові значення всіх чотирьох квантових чисел.
2)Принцип обов'язкового заповнення: Електрони спочатку заповнюють енергетичні рівні найнижчої енергії перед тим, як перейти до вищих.
3)Принцип Маделя: (або принцип максимальної відзначеності): Кожен енергетичний рівень має максимально можливу кількість електронів з певним обертовим моментом.
4)Принцип Хунда: При заповненні енергетичних рівнів електрони заповнюють підорбови, які мають найменшу енергію, і тільки потім заповнюють вже наповнені підорбови.
За цими принципами можна скласти електронні формули атомів та розташувати електрони в енергетичних рівнях та підорбовах. Графічні формули атомів часто намагаються відобразити цю інформацію, використовуючи символи та стрілки, щоб показати напрямок обертання електронів у підорбовах.
Объяснение:
Відповідь:
1)Кількість енергетичних рівнів в електронній оболонці атома визначають за номером періоду, в якому міститься елемент.
2)За якими принципами можна написати електронну та графічну формули атома?
1. Визначаємо місце заданого елемента в періодичній системі хімічних елементів і деякі його характеристики
2. Визначаємо заряд ядра атома
3. Визначаємо кількість енергетичних рівнів і кількість електронів на них (за номером періоду)
4)за номером групи визначаємо скількі буде електронів на останньому рівні
5)Потім починаємо розписувати енергетичні рівні і підрівні:
Завжди починаємо з 1 рівня.
Усі рівні пишемо за порядком - 1,2,3. Упускати якийсь не можна.
Номер рівня вказує на кількість підрівнів на ньому. Якщо рівень 1, то підрівень він має лише 1; якщо рівень №2, то підрівнів у нього теж 2.
1 рівень - лише s-підрівень;
2 рівень - s-підрівень і р-підрівень;
3 рівень - s-підрівень, р-підрівень і d-підрівень
4 рівень - s-підрівень, р-підрівень, d-підрівень і f-підрівень.
Підрівні мають строго визначену кількість електронів:
s-підрівень - 2е-
р-підрівень - 6е-
d-підрівень - 10е-
f-підрівень - 14е-
( на 4 рівні після 4s-підрівня заповнюється 3d!-підрівень, а не 4p. (Згідно з принципом Паулі)
Підрівні заповнюються електронами по порядку - s-підрівень, р-підрівень, d-підрівень і f-підрівень. Перш ніж перейти до заповнення р-підрівня, необхідно заповнити s-підрівень і т.д.
Отже, дописуємо свою електронну формулу. Пам'ятаємо, скількі у нас рівній. Кількість е- записуємо над символом підрівня.
наприклад:Nа +11 ) ) ) 1s22s22p63s1
під кожною дужкою (дужка - це схематичне зображення рівня) вказуємо кількість електронів на ньому
Nа +11 )2)8)1 1s22s22p63s1
Графічна формула пишеться на основі електронної.
Суть складення графічної формули в тому, щоб розмістити електрони по комірках (схематичне зображення орбіталей, по яких вони рухаються навколо ядра)
1)Одна клітинка в зошиті - це одна комірка (орбіталь).
2)В одній комірці може бути не більше 2 електронів
3)Електрони в комірках позначаємо стрілочками.
4) Електрони заповнюються по одному в кожну комірку.
5)В одній комірці можуть бути електрони лише з різними спінами (тобто стрілочки повернуті вверх і вниз).
6)Електрони заповнюють комірки попорядку від 1 рівня.
на 4 рівні після 4s-підрівня заповнюється 3d!! -підрівень, а не 4p. (Згідно з принципом Паулі)
Рівні підносимо на одну клітинку вгору, а підрівні на пів клітинки.
Пояснення:
По мірі віддалення від ядра енергія електрона збільшується. Віддаль від ядра, на якій є найбільш імовірне перебування електрона, називають енергетичним рівнем.
як приклад-натрій будова
