КОНТРОЛЬНА РОБОТА З ТЕМИ «Р О З Ч И Н И»
ПОМОГИТЕ ПЖ!!!
9 клас
Завдання 1- 5 мають по три варіанти відповідей. У кожному завданні лише ОДНА ПРАВИЛЬНА відповідь.
1. В якій із зазначених груп йонів знаходяться лише аніони:
а) К+, Сl¯, Mg2+, H+;
б) ОН¯, SO42¯, Cl¯, PO43¯;
в) Аl3+, Na+, Ca2+, Zn2+
2. Яка з речовин у водному розчині дисоціює з утворенням йону Мg2+
а) MgCl2; б) MgCO3; в) MgO
3. Серед запропонованих речовин виберіть формулу електроліту:
а) Na2O; б) NaOH; в) H2
4. Вкажіть формулу слабкого електроліту:
а) Н2СО3; б) КОН; в) NaCl.
5. Вкажіть йон, який завжди утворюється при дисоціації кислот:
а) гідроген-йон; б) гідроксид-йон; в) йон металу
Завдання 6 – 8 мають по чотири варіанти відповідей. Оберіть правильні відповіді (їх може бути дві і більше).
6. Позначте символ та одиниці вимірювання масової частки:
а) %; б) г; в) ԝ; г) α
7. В результаті дисоціації натрій сульфату утворились йони:
а) Н+; б) Na+; в) SO42-; г) ОН-
8. Які із зазначених нижче пар йонів не можуть одночасно перебувати в розчині? Чому?
а) Zn2+і Сl-; б) Сu2+ і РО43-; в) Мg2+ і ОН-; г) Мg2+ і NО3-
Завдання 9 має на меті встановити відповідність. До кожного рядка, позначеного БУКВОЮ, доберіть відповідник, позначений ЦИФРОЮ, і впишіть її в таблицю.
9. Установіть відповідність між умовами перебігу реакцій йонного обміну до кінця та реагентами.
Умови перебігу реакцій Реагенти
йонного обміну до кінця
А. Випадання осаду 1. MgSO4 + KOH →
Б. Виділення газу і води 2. Al2(SO4)3 + NaCl →
B. Утворення води 3. К2СО3 + НСl →
4. LiOH + H2SO4 →
Напишіть молекулярні та йонні рівняння.
Завдання 10 – 12 передбачають певні обчислення або письмове пояснення.
10. Складіть молекулярне рівняння реакції між речовинами, які у розчині взаємодіють за такою схемою:
Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2
11.Електроліт має ступінь дисоціації 20%. Скільки молекул розпалося на йони з кожних 200 молекул?
12. Обчислити маси лимонної кислоти і води, які слід взяти для приготування 500 г розчину з масовою часткою розчиненої речовини 15%.
Ответы
1б; 2а; 3б; 4а; 5а; 6а,в; 7б,в;
8б,в – йони сполучаються, утворюючи нерозчинні речовини:
б) 3Сu2+ +2 РО43- = Сu3(РО4)2 ↓; в) Мg2+ +2ОН- = Мg(ОН)2↓
9. А – 1; Б - 3; В – 4.
1). MgSO4 + 2KOH → Mg(OH)2↓ + K2SO4
Mg2+ + SO42- + 2K+ +2OH- → Mg(OH)2↓ + 2K+ + SO42-
Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2↓
2). Al2(SO4)3 + NaCl ≠
3). К2СО3 + 2НСl → 2КCl + Н2O + СО2↑
2К + +СО32- + 2Н+ + 2Сl- → 2К+ + 2Cl- + Н2O + СО2↑
СО32- + 2Н+ → Н2O + СО2↑
4). 2LiOH + H2SO4 → Li2SO4 + 2H2O
2Li+ + 2OH- + 2H+ + SO42- → 2Li+ + SO42- + 2H2O
OH- + H+ → H2O
10. FeCl2 + 2NaOH- → Fe(OH)2↓ + 2NaCl
Fe(NO3)2 + 2KOH- → Fe(OH)2↓ + 2KNO3
11. Дано: n = α ∙ N
N = 200 n = 0,2 ∙ 200= 40
α = 20%
n - ? Відповідь: 40молекул.
12. Дано:
m(Н2О) = 200 г mреч.
m ( реч.) = 10г ωреч . = ; mроз. = m(Н2О) + m( реч.)
mроз.
ω (реч.) - ?
mроз. =200 + 10 = 210 г
10
ω (реч.) = = 0,048 або4,8 %
210
Відповідь: ω ( реч.) = 4,8%