Question

Дайте характеристику Феруму (Fe) за місцем у періодичній системі хімічних елементів

Answer 1

Відповідь:

характеристики елемента за його положенням у Періодичній системі та будовою атома.

І. Назва елемента- Ферум

Його символ: (Fe)

відносна атомна маса:55

ІІ. Положення у Періодичній системі:

*      порядковий номер: 26

*      номер періоду-4

*      номер групи-8 підгрупа-побочна.

ІІІ. Будова атома:

*      заряд ядра та його склад +26;( протонів=26 і нейтронів=29);

*      кількість електронів=26 (на 4 електронних рівнях)

*     протононе число=26,нуклонове число=55

*      кількість електронних шарів і розподіл у них електронів;

*      електронна формула(конфігурація)-будова атома Феруму                             1s2 2s2 2р6 3s2 3р6 3d6 4s2

На зовнішньому електронному рівні атом Феруму містить два s-електрони, заповнюється 3d-підрівень, тому Ферум – d-елемент.

*   розподілення електронів за енергетичними рівнями в атомі V

1-й рівень (K): 2

2-й рівень (L): 8

3-й рівень (M): 14

4-й рівень (N): 2

ІV. Характер хімічного елемента:  d--елемент; металічний  елемент

V. Проста речовина (метал чи неметал):

Проста речовина - залі́зо, сріблясто-сірий, електропровідний, пластичний і ковкий метал.

VI Характер сполук хімічного елементу:

Вищий оксид: Fe2O3 ,аморфний

Гідроксид вищого оксиду (3)  Fе(OH)3

Оксид і гідроксид феруму(III) мають амфотерні властивості, взаємодіючи як з кислотами, так і з лугами:

Fe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2O;

Fe2O3+2NaOH−→−t°2NaFeO2+H2O;

Fe(OH)3+3HNO3→Fe(NO3)3+3H2O;

Fe(OH)3+NaOH−→−t°Na[Fe(OH)4].

Ферум проявляє ступіні окиснення +2 і +3, максимальний ступінь окиснення заліза становить +6.

Валентність має  у сполуках 2,3,максимальна 6.

Зі збільшенням ступеня окислення основні властивості заліза слабшають, а кислотні — посилюються.

I. Порівняння металічних або неметалічних властивостей із властивостями елементів, що стоять поряд у періоді :

У періодах металічні властивості слабшають, а в групах — посилюються.

Як елемент 4 періоду має металеві властивості сільнійш ніж у Кобальту(27),але слабійш ніж у Мангану(25)

Як  елемент 8 групи,побочній підгрупи  має   металеві властивості меньш ніж у Рутенія

Пояснення: