1.Які з хімічних речовин або частинок,
можуть мати властивості безумовних окисників; безумовних
відновників; як окисників, так і відновників?
K3AsO4; Mg; N3-; S
2.Визначити стехіометричні коефіцієнти за допомогою методу
електронного або електронно-іонного балансу. Вказати тип ОВР;
обчислити молярні маси еквівалентів окисника та відновника для
хімічної реакція
H2C2O4 + KMnO4 + H2SO4 → CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Ответы
Ответ: 1. Хімічні речовини, які можуть мати властивості безумовних окисників, безумовних відновників, а також як окисників, так і відновників, це:K3AsO4N3-Mg та S не можуть мати властивості безумовних окисників та безумовних відновників одночасно
Объяснение: 2. Щоб визначити стехіометричні коефіцієнти за допомогою методу електронного балансу, необхідно визначити ступені окиснення атомів у початкових і кінцевих речовинах та порівняти їх. У рівнянні реакції, яку ви надали, ми можемо побачити, що марганець має ступінь окиснення +7 у KMnO4, а +2 у MnSO4. Оксалова кислота (H2C2O4) має ступінь окиснення +3, а кисень (O2) має ступінь окиснення -2. Серна кислота (H2SO4) не змінює свій ступінь окиснення, тому має ступінь окиснення +6.Зараз ми можемо використати ці ступені окиснення, щоб знайти кількість електронів, які передаються в реакції. Марганець у KMnO4 віддає 5 електронів, щоб перейти до ступеня окиснення +2 у MnSO4. Оксалова кислота віддає 10 електронів, щоб перейти до CO2. За допомогою цих електронів ми можемо знайти стехіометричні коефіцієнти для реакції.H2C2O4 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 → 2 CO2 + 2 MnSO4 + K2SO4 + 8 H2OЦя реакція є окисно-відновною реакцією, де KMnO4 є окисником, а H2C2O4 є відновником. Молярна маса еквівалента окисника дорівнює молярній масі окисника, поділеній на кількість електронів, які він приймає або віддає. Молярна маса еквівалента відновника дорівнює молярній масі відновника, поділеній на кількість електронів, які він приймає або віддає. Молярна маса еквівалента KMnO4 дорівнює 158 г/моль, а молярна маса еквівалента H2C2O4 дорівнює 45 г/моль