Помогите
Период полураспада в реакции первого порядка А -› В при определённой температуре равен 30.0 мин. Начальная концентрация со реагента А равна 1.20 моль/л. Через какое время после
начала реакции её скорость будет равна 0.010 моль (л*мин)?
Ответы
Для реакции первого порядка, скорость реакции может быть описана следующим уравнением:
v = k[A]
где v - скорость реакции, k - постоянная скорости реакции, [A] - концентрация реагента A.
Известно, что период полураспада (t1/2) равен 30.0 мин. Также известно, что начальная концентрация реагента A ([A]₀) равна 1.20 моль/л.
Мы можем использовать формулу для периода полураспада реакции первого порядка, чтобы найти постоянную скорости реакции (k):
t1/2 = ln(2) / k
где ln - натуральный логарифм.
Разрешим уравнение относительно k:
k = ln(2) / t1/2
= ln(2) / 30.0 мин
≈ 0.0231 мин⁻¹
Теперь, используя найденное значение постоянной скорости реакции (k), мы можем найти время (t), через которое скорость реакции будет равна 0.010 моль (л*мин):
v = k[A]
0.010 моль (л*мин) = (0.0231 мин⁻¹)(1.20 моль/л) = k * 1.20 моль/л * t
Разрешим уравнение относительно t:
t = 0.010 моль (л*мин) / (0.0231 мин⁻¹ * 1.20 моль/л)
≈ 0.456 мин
Таким образом, через приблизительно 0.456 минут после начала реакции скорость реакции будет равна 0.010 моль (л*мин).