СРОЧНО!!!!ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА
Розвʼяжіть задачу за зразком.
Визначте формулу органічної речовини, якщо відомі масові частки елементів, які складають цю молекулу: (С)=24,24%, (H)=4,04%, (Cl)=71.71%. Відносна густина пари цієї речовини за воднем дорівнює 49,5
Зразок:
Визначте формулу органічної речовини, якщо відомі масові частки елементів, що складають цю молекулу: (С)-52.18%. (Н)-13.04%(0)-34,78%. Один літр речовини важить 2,05 г.
Дано:
W(C)=0.5218
W(H)=0.1304
W(O)=0.3478
1л важить 2.05г
Знайти:
CxHyOz = ?
Ar(C)-12
Ar(H)-1
Ar(0)-16
Розвʼязання:
1.Обчислимо значення відносної молекулярної маси сполукискориставшись формулою:
1л.важить 2.05 г
22.4л. х
Х=22.4 х 2.05=46
2.Визначимо кількість атомів Карбону (С) і Гідрогену(Н) і Оксигену в речовині за формулою:
n-w*Mr/ Ar
n(C)=0.5218 x 46/12-2
n (H)=0.1304 x 46/1=6
n(0)=0.3478x46/16=1
Отжеформула нашої сполуки С2Н6О перевіримо,
обчисливши її молекулярну масу:
Mr(C2H6O)=12x2+ 1x6+16=46
Відповідь: С2Н5ОН
Ответы
Ответ:
Дано:
\[W(C) = 24.24\%\]
\[W(H) = 4.04\%\]
\[W(Cl) = 71.71\%\]
Відносна густина пари \(D = 49.5\)
Знайдемо масові співвідношення елементів:
\[W(C) = 0.2424, \quad W(H) = 0.0404, \quad W(Cl) = 0.7171\]
Обчислимо відносну молекулярну масу (Mr):
\[D = \frac{2.05 \text{ г/л}}{22.4 \text{ л/моль}} \times 46 \text{ г/моль} = 4.205\]
Визначимо кількість атомів С, H та Cl у молекулі за формулою:
\[n = \frac{W \times D}{\text{Ar}}\]
Для вуглецю (C):
\[n(C) = \frac{0.2424 \times 4.205}{12} \approx 0.085\]
Для водню (H):
\[n(H) = \frac{0.0404 \times 4.205}{1} \approx 0.169\]
Для хлору (Cl):
\[n(Cl) = \frac{0.7171 \times 4.205}{35.5} \approx 0.086\]
Тепер, побудуємо формулу речовини: \(C_{0.085}H_{0.169}Cl_{0.086}\) (зокруглено до третього знаку після коми).
Звертайтеся, якщо є додаткові запитання чи потрібна допомога з іншими завданнями.