Вычислите массу питьевой соды NaHCO3, которая необходима для нейтрализации 96%-ной серной кислоты объёмом 1,00 дм3 и ρ = 1,835 г/см3.
СРОЧНО АБДАЛВДЙЖЦЖКДА
Ответы
Ответ:
Для решения этой задачи, нужно сначала найти количество серной кислоты в 1,00 дм3.
Масса серной кислоты (H2SO4) равна плотности умноженной на объем:
масса = плотность * объем
масса = 1,835 г/см3 * 1000 см3 = 1835 г
Теперь нужно найти количество молей серной кислоты. Для этого нужно разделить массу на молярную массу серной кислоты (98 г/моль):
количество молей = масса / молярная масса
количество молей = 1835 г / 98 г/моль = 18,724 моль
Так как серная кислота имеет два протона, для ее нейтрализации потребуется два эквивалента питьевой соды (NaHCO3). Таким образом, количество молей питьевой соды будет равно двукратному количеству молей серной кислоты:
количество молей NaHCO3 = 2 * количество молей H2SO4
количество молей NaHCO3 = 2 * 18,724 моль = 37,448 моль
Наконец, нужно найти массу питьевой соды. Для этого нужно умножить количество молей на молярную массу питьевой соды (84 г/моль):
масса NaHCO3 = количество молей * молярная масса
масса NaHCO3 = 37,448 моль * 84 г/моль = 3149,632 г
Таким образом, масса питьевой соды, необходимой для нейтрализации 96%-ной серной кислоты объемом 1,00 дм3 и ρ = 1,835 г/см3, составляет 3149,632 г.