До розчину сульфатної кислоти об'ємом 78 мл (густина розчину 1,08 г/мл) з масовою часткою Н.80, 12 % добавили розчин барій хлориду. Визначте масу осаду, що утворився.
!!!!!СРОЧНО ДАМ 50 БАЛОВ!!!!!
Ответы
Ответ:
Объяснение:
Хімічне рівняння реакції між барій хлоридом і сірчаною кислотою виглядає так:
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl
У результаті реакції утворюються сульфат барію (BaSO4) і соляна кислота (HCl). Сульфат барію являє собою білий осад, який утворюється, коли іони барію та іони сульфату поєднуються у водному розчині.
Щоб визначити масу утвореного осаду, нам потрібно обчислити масу сульфату барію, який утворюється. Це можна зробити, використовуючи масову частку сульфатної кислоти в розчині та об’єм розчину.
Маса розчину становить:
маса = об’єм × густина маса = 78 мл × 1,08 г/мл маса = 84,24 г
Маса сульфатної кислоти в розчині дорівнює:
маса H2SO4 = маса розчину × масова частка H2SO4 маса H2SO4 = 84,24 г × 0,12 маса H2SO4 = 10,11 г
Молярна маса H2SO4 дорівнює 98,079 г/моль. Отже, кількість молей H2SO4 у розчині дорівнює:
моль H2SO4 = маса H2SO4 / молярна маса H2SO4 моль H2SO4 = 10,11 г / 98,079 г/моль моль H2SO4 = 0,103 моль
Відповідно до збалансованого хімічного рівняння, 1 моль H2SO4 реагує з 1 молем BaCl2, утворюючи 1 моль BaSO4. Отже, кількість молей утвореного BaSO4 також становить 0,103 моль.
Молярна маса BaSO4 становить 233,38 г/моль. Отже, маса утвореного BaSO4 становить:
маса BaSO4 = молі BaSO4 × молярна маса BaSO4 маса BaSO4 = 0,103 моль × 233,38 г/моль маса BaSO4 = 24,13 г
Отже, маса утвореного осаду (BaSO4) становить 24,13 г.