Розташуйте хімічні елементи у порядку зменшення їх неметалічних властивостей: Cl, P, Al, S, Na.
Ответы
Ответ:
Неметалічні властивості елементів у періодичній системі змінюються за наступним законом:
* **У періодах зліва направо неметалічні властивості посилюються.** Це пов'язано з тим, що при збільшенні порядкового номера атома збільшується кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні, які атом може віддати або прийняти.
* **У головних підгрупах зверху вниз неметалічні властивості слабшають.** Це пов'язано з тим, що при збільшенні заряду ядра атома зростає притягання електронів до ядра, що ускладнює їх віддачу або прийняття.
На основі цього закону елементи Cl, P, Al, S, Na можна розташувати у такому порядку зменшення неметалічних властивостей:
```
Cl > S > P > Al > Na
```
Отже, **найсильніші неметалічні властивості має хлор, а найслабші - натрій.**
Розглянемо докладніше, чому елементи розташовуються саме в такому порядку.
* **Хлор (Cl) - це галоген, який розташований у VIIA групі періодичної системи. У кожній групі зверху вниз неметалічні властивості слабшають, тому хлор має найсильніші неметалічні властивості серед усіх перерахованих елементів.**
* **Сульфур (S) - це неметал, який також розташований у VIIA групі. Однак він розташований нижче хлору, тому його неметалічні властивості менш виражені.**
* **Фосфор (P) - це неметал, який розташований у VІA групі. Його неметалічні властивості більш виражені, ніж у лужноземельних металів (Al, Na), які розташовані в головній підгрупі ІІ групи.**
* **Алюміній (Al) - це лужноземельний метал, який розташований у головній підгрупі ІІ групи. Його неметалічні властивості є найслабшими серед усіх перерахованих елементів.**
* **Натрій (Na) - це ще один лужноземельний метал, який розташований у головній підгрупі ІІ групи. Його неметалічні властивості ще слабші, ніж у алюмінію.**
Объяснение: