який об'єм кисню витратиться на горіння 400 грам етанолу який містить 30 процентів примесі
Ответы
Ответ:
Для розв'язання цього завдання, спочатку, давайте знайдемо кількість етанолу у суміші та потім визначимо кількість кисню, необхідного для повного горіння цього етанолу.
Маса етанолу в суміші:
Маса етанолу
=
Відсоток етанолу
×
Маса суміші
Маса етанолу=Відсоток етанолу×Маса суміші
Маса етанолу
=
0.30
×
400
г
Маса етанолу=0.30×400г
Маса етанолу
=
120
г
Маса етанолу=120г
Маса кисню для повного горіння:
Повне горіння етанолу вимагає одного молекули
�
2
�
5
�
�
C
2
H
5
OH і трьох молекул
�
2
O
2
.
Маса одного молекули
�
2
�
5
�
�
C
2
H
5
OH =
2
×
12.01
2×12.01 (вуглець) +
6
×
1.01
6×1.01 (водень) +
16.00
16.00 (кисень залишається в групі
�
�
OH) =
46.08
г/моль
46.08г/моль.
Таким чином, маса 120 г етанолу відповідає
120
46.08
46.08
120
моль етанолу.
Тепер врахуємо, що кожна молекула
�
2
O
2
має масу
2
×
16.00
2×16.00 (кисень) =
32.00
г/моль
32.00г/моль.
Маса кисню для повного горіння етанолу:
Маса кисню
=
3
×
(
120
46.08
)
×
32.00
г
Маса кисню=3×(
46.08
120
)×32.00г
Маса кисню
≈
247.826
г
Маса кисню≈247.826г
Об'єм кисню за стандартних умов:
Використовуємо сталий газовий закон
�
�
=
�
�
�
PV=nRT, де
�
n - кількість молей,
�
R - універсальна газова константа (
0.0821
L
⋅
atm
/
mol
⋅
K
0.0821L⋅atm/mol⋅K),
�
T - температура в кельвінах (зазвичай при стандартних умовах беруть
273
K
273K),
�
P - тиск (зазвичай при стандартних умовах беруть
1
атм
1атм).
�
=
�
�
�
�
V=
P
nRT
�
=
(
3
×
(
120
46.08
)
×
273
)
1
л
V=
1
(3×(
46.08
120
)×273)
л
�
≈
7.68
л
V≈7.68л
Отже, об'єм кисню, який витратиться на горіння 400 г етанолу, складає приблизно 7.68 л при стандартних умовах.
Объяснение: