Сколько граммов карбоната натрия (Na2CO) получится, если растворить 5,4 г оксида натрия (Va2O) в 4,8 л оксида углерода (IV)?
Ответы
Ответ:
Для решения данной задачи, нужно сначала составить уравнение реакции между оксидом натрия и оксидом углерода: 2Na2O + CO2 -> Na2CO3 Из уравнения видно, что на каждые 2 молекулы оксида натрия приходится 1 молекула оксида углерода. Таким образом, соотношение между массами будет следующим: 2 моль Na2O = 2 * 62 г/моль = 124 г 1 моль CO2 = 44 г/моль Теперь можно рассчитать количество молей оксида натрия и оксида углерода в заданном количестве вещества: Моль оксида натрия = масса оксида натрия / молярная масса оксида натрия Моль оксида углерода = объем оксида углерода / молярный объем оксида углерода Масса оксида натрия = моль оксида натрия * молярная масса оксида натрия Масса оксида углерода = моль оксида углерода * молярная масса оксида углерода Моль оксида натрия = 5,4 г / 62 г/моль = 0,087 моль Моль оксида углерода = 4,8 л / 22,4 л/моль = 0,214 моль Масса оксида натрия = 0,087 моль * 62 г/моль = 5,394 г Масса оксида углерода = 0,214 моль * 44 г/моль = 9,416 г Таким образом, при растворении 5,4 г оксида натрия в 4,8 л оксида углерода получится 5,394 г карбоната натрия.
Объяснение: