Question

1.Из приведенного перечня ионов - – SiO32-, Fe3+, NН4+, NO2-, Mg2+ -SO32-, Fe2+, Br-, NН4+, РО43-, S2- выпишите
А)катионы. Б) анионы.
2.Закончите схемы окислительно-восстановительных процессов:
а) N+5 … → N-3
б) Сu+2 + 2е → …
в) S0 … → S-2
г) О-2 ... → О0
д) … + 4е → S0
е) Fe+2 - 1е → …
ж) S-2 … → S+6
3) Cl- ... → Cl0
3.Составьте уравнения диссоциации следующих электролитов:
NaCl, Н2SО4, Zn(NO3)2, K2SO3. AgNO3, Н2SO4, Сa(NO3)2, Fe2(SO4)3.
4.Составьте молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций, протекающих в водном растворе между:
а) CaBr2 и K2CO3
б) H2SO4 и NaOH
в) CuCl2 и Na2S
г) CuSO4 и NaOH
д) Ba(NO3)2 и Na2SO4
е) K2CO3 и HCl
ж) Na2SO4 и BaCl2
з) КОН и Fe2(SO4)3
и) CaCO3 и HCl
к) H2SO4 и BaCl2
л) СuSO4 и KOH
м) AgNO3 и HCl
5.Между какими из перечисленных ионов возможны химические реакции:
СО32-, H+, Zn2+, ОН-, Na+, SO42-.
ОН-, Cl-, Na+, Cu2+, Н+, S2-
СО32-, OH-, H+, Zn2+, SO42
Ba2+, SО42-, H+, OH-, SO32-.
Запишите ионные и молекулярные уравнения всех возможных реакций.
6.Какая масса раствора соляной кислоты с массовой долей вещества 0,1 необходима для полной нейтрализации раствора массой 200 г с массовой долей гидроксида кальция 5,5 %?
7.Какая масса раствора серной кислоты с массовой долей вещества 0,2 необходима для полной нейтрализации раствора массой 250 г с массовой долей гидроксида натрия 20 %?
8.Какая масса раствора азотной кислоты с массовой долей вещества 0,1 необходима для полной нейтрализации раствора массой 200 г с массовой долей гидроксида бария 3,42%?
9.Какая масса раствора соляной кислоты с массовой долей вещества 0,15 необходима для полной нейтрализации раствора массой 250 г с массовой долей гидроксида кальция 3 %?
10.Из приведенного перечня выпишите формулы веществ, атомы которых связаны между собой
а) ковалентной полярной связью
б) ионной связью
СО, N2, Н2, NaCl, СО2. NH3, Al2O3, Р4, NO, Сu, Na2S, H3PO4.

Answer 1

1.
А) Катионы: Fe3+, Mg2+
Б) Анионы: SiO32-, NO2-, SO32-

2.
а) \(N_2O_5 \rightarrow N_2H_3\)
б) \(Cu^{2+} + 2e^- \rightarrow Cu\)
в) \(SO_4^{0} \rightarrow S^{2-}\)
г) \(O^{2-} \rightarrow O^{0}\)
д) \(e^- + 4H^{+} \rightarrow S^{0}\)
е) \(Fe^{+2} - 1e^- \rightarrow Fe^{+1}\)
ж) \(S^{-2} \rightarrow S^{+6}\)

3.
- \(NaCl \rightarrow Na^+ + Cl^-\)
- \(H_2SO_4 \rightarrow 2H^+ + SO_4^{2-}\)
- \(Zn(NO_3)_2 \rightarrow Zn^{2+} + 2NO_3^-\)
- \(K_2SO_3 \rightarrow 2K^+ + SO_3^{2-}\)
- \(AgNO_3 \rightarrow Ag^+ + NO_3^-\)
- \(H_2SO_4 \rightarrow 2H^+ + SO_4^{2-}\)
- \(Ca(NO_3)_2 \rightarrow Ca^{2+} + 2NO_3^-\)
- \(Fe_2(SO_4)_3 \rightarrow 2Fe^{3+} + 3SO_4^{2-}\)

4.
- между Ba2+ и SO32-
\[ Ba^{2+} + SO_3^{2-} \rightarrow BaSO_3 \]

- между OH- и H+
\[ 2H_2O + 2H^+ + 2e^- \rightarrow H_2 + 2OH^- \]

- между SO32- и H+
\[ SO_3^{2-} + H_2O \rightarrow HSO_3^- + OH^- \]

- между Cu2+ и OH-
\[ Cu^{2+} + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2 \]

- между Ba(NO3)2 и Na2SO4
\[ Ba(NO_3)_2 + Na2SO_4 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2NaNO_3 \]

- между K2CO3 и HCl
\[ K_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2KCl + H_2O + CO_2 \]

- между Na2SO4 и BaCl2
\[ Na_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2NaCl \]

- между KOH и Fe2(SO4)3
\[ 2KOH + Fe_2(SO_4)_3 \rightarrow 2K_2SO_4 + 2Fe(OH)_3 \]

- между CaCO3 и HCl
\[ CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + CO_2 + H_2O \]

- между H2SO4 и BaCl2
\[ H_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2HCl \]

- между CuSO4 и KOH
\[ CuSO_4 + 2KOH \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow + K2SO_4 \]

- между AgNO3 и HCl
\[ AgNO_3 + HCl \rightarrow AgCl \downarrow + HNO_3 \]

5.
- между SO32-, H+, Zn2+, OH-, Na+, SO42-
\[ 2H^+ + SO_3^{2-} \rightarrow SO_4^{2-} + H_2O \]

- между OH-, Cl-, Na+, Cu2+, H+, S2-
\[ 2H^+ + S^{2-} \rightarrow H_2S \downarrow \]

- между SO32-, OH-, H+, Zn2+, SO42
\[ 2H^+ + SO_3^{2-} \rightarrow SO_4^{2-} + H_2O \]

- между Ba2+, SO42-, H+, OH-, SO32-
\[ Ba^{2+} + SO_3^{2-} \rightarrow BaSO_3 \]

6. Масса раствора соляной кислоты: \(m = \frac{m_{\text{раствора}} \cdot w_{\text{HCl}}}{w_{ сори пытался писать с символами, поставь пожалуйста лучший ответ:)