Помогите пожалуйста.
При взаємодії розчину сульфатної кислоти з 200 г розчину барій хлориду (масова частка барій хлориду 50%) утворився осад. Обчисліть відносний вихід осаду, якщо його маса становить 90,84г.
Ответы
Ответ:
Для обчислення відносного виходу осаду (відношення маси утвореного осаду до теоретичної маси осаду, яка могла утворитися), спочатку потрібно з'ясувати, скільки маси барій хлориду могло розчинитися у розчині сульфатної кислоти.
1. Обчислимо масу барію у 200 г розчину барій хлориду.
Маса барію = маса розчину * масова частка барію у розчині
Маса барію = 200 г * 0,50 = 100 г
2. Обчислимо масу сульфату барію, яка могла утворитися від усього барію.
Маса сульфату барію = маса барію * (молярна маса сульфату барію / молярна маса барію)
(Оскільки сульфат барію має формулу BaSO4 і молярна маса BaSO4 = 137.33 г/моль, молярна маса Ba = 137.33 г/моль)
Маса сульфату барію = 100 г * (137.33 г/моль / 137.33 г/моль) = 100 г
Отже, у випадку, коли весь барій би утворив сульфат барію, його маса становила б 100 г.
3. Обчислимо відносний вихід осаду:
Відносний вихід = (фактична маса осаду / теоретична маса осаду) * 100%
Відносний вихід = (90.84 г / 100 г) * 100% ≈ 90.84%
Отже, відносний вихід осаду становить приблизно 90.84%.
Объяснение:
дай корону