Question

ДАЮ 60 БАЛОВ
Установи формулу вуглеводню з відносною густиною парів за воднем – 42. При згоранні зразку вуглеводню масою 4,2 г утворюється 6,72 л вуглекислого газу (н. у.)

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(CxHy) = 4,2 г

V(CО₂) = 6,72 л

D(H₂) = 42

Знайти: CxHy-?

Знайдемо молекулярну масу речовини:

M(CxHy) = D(H₂) * M(H₂) = 42 * 2 = 84г/моль

Складемо РХР:

CxHy  +  O₂   =    СO₂    +         H₂O

1 моль                х моль           у/2 моль

Визначимо кількість речовин

n(CxHy) = m(CxHy)/Mr(CxHy) = 4,2/84 = 0,05 моль

n(СО₂) = V(СО₂)/Vm = 6,72/22,4 = 0,3 моль

n(С) = n(СО₂)/n(CxHy) =  0,3 * 1/0,05 = 6 моль

Так як молярна маса дорівнює 84 г/моль, то знайдемо кількість Гідрогену

M(H) = Mr(CxHy) - Ar(C) * n(С) = 84 - 12 * 6 = 12г/моль

n(H) = m(Н)/М(Н) = 12/1 = 12 моль

n(С) : n(H) = 6 : 12

Формула вуглеводню: C6H12