Question

Рассчитайте объем(н.у.) газа, образовавшегося с 75% выходом при электролизе 25 г расплава фторида калия, содержащего 7,2% примеси​

Answer 1

Для решения задачи, нам понадобятся следующие данные:

Молярная масса KF (калия фторида) = 58.1 г/моль

Молярная масса F2 (фтора) = 38.0 г/моль

Сначала найдем количество KF в расплаве:

Масса KF = 25 г * (1 - 0.072) = 23.1 г

Затем рассчитаем количество молей KF:

Количество молей KF = масса KF / молярная масса KF = 23.1 г / 58.1 г/моль

Так как электролиз приводит к образованию фтора (F2) в соотношении 1:1, то количество молей F2 будет таким же, как и количество молей KF.

Объем газа можно рассчитать с использованием идеального газового закона:

V = n * Vm,

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22.4 л/моль).

Теперь мы можем рассчитать объем газа:

V = количество молей F2 * Vm = количество молей KF * Vm.

Подставляем значения:

V = (23.1 г / 58.1 г/моль) * 22.4 л/моль.

Выполняя вычисления, получаем:

V ≈ 8.9 л (округленно до одного десятичного знака).

Таким образом, объем газа, образовавшегося при электролизе 25 г расплава фторида калия с 75% выходом, составляет около 8.9 л при нормальных условиях (н.у.).