На нейтралізацію 100г розчину сульфатної та нітратної кислот витрачено 125 мл розчину калій гідроксиду з масовою часткою КОН 19% і густиною 1,18. При доливанні до 100 г такого розчину надлишку барій хлориду утворилось 23,3 г осаду. Визначте масові частки сульфатної і нітратної кислот у вихідному
розчині
Ответы
Ответ:
Спочатку визначимо, скільки маси калій гідроксиду було у вихідному розчині, використовуючи інформацію про об'єм та масову частку:
Об'єм калій гідроксиду (V) = 125 мл = 0.125 л
Масова частка КОН = 19% = 0.19
Маса КОН = густина x об'єм x масова частка
Маса КОН = 1.18 г/мл x 0.125 л x 0.19 = 0.028085 г
Тепер розглянемо осад, який утворився при доливанні барій хлориду. Оскільки осад складається з сульфату барію (BaSO4), можна використовувати цю інформацію для визначення кількості сульфатної кислоти у вихідному розчині. Маса осаду барій сульфату дорівнює 23.3 г.
Тепер визначимо масу сульфату барію в цій кількості:
Маса BaSO4 = 23.3 г
Маса BaSO4 = маса Ba x (маса S + 4 x маса O)
Маса Ba = 137.33 г/моль
Маса S = 32.07 г/моль
Маса O = 16.00 г/моль
Маса BaSO4 = 137.33 г/моль x (32.07 г/моль + 4 x 16.00 г/моль) = 233.39 г/моль
Кількість молей BaSO4 = 23.3 г / 233.39 г/моль = 0.0998 моль
Так як в кожному молі BaSO4 є 1 моль S і 1 моль SO4, то це ж саме стосується сульфатної кислоти (H2SO4).
Тепер ми можемо визначити масу H2SO4, що відповідає цій кількості молей:
Маса H2SO4 = маса H2SO4 на моль BaSO4 x кількість молей BaSO4
Маса H2SO4 = 98.08 г/моль x 0.0998 моль = 9.805 г
Тепер ми можемо визначити масову частку сульфатної кислоти в вихідному розчині:
Масова частка H2SO4 = (маса H2SO4 / маса вихідного розчину) x 100%
Масова частка H2SO4 = (9.805 г / 100 г) x 100% = 9.805%
Тепер ми знаємо масову частку сульфатної кислоти в вихідному розчині. Щоб знайти масову частку нітратної кислоти, можна використовувати різницю між 100% і масовою часткою сульфатної кислоти:
Масова частка HNO3 = 100% - 9.805% = 90.195%
Объяснение: