Question

Обчисліть масу безводної сульфатної кислоти, яку можна одержати з сірки масою 432г якщо відносний вихід продукту становить 83%.
S→H2SO4

Answer 1

Ответ:

Для розрахунку маси безводної сульфатної кислоти (H2SO4), яку можна отримати з сирової сірки масою 432 г, з урахуванням відносного виходу продукту в 83%, необхідно виконати наступні кроки:

   Знайдемо молекулярну масу H2SO4:

       Молекулярна маса H2SO4 = 2(маса H) + 1(маса H) + 32(маса S) + 4(маса O) = 98 г/моль.

   Тепер розрахуємо кількість молей H2SO4, яку можна отримати з 432 г сирової сірки:

       Кількість молей H2SO4 = маса сирової сірки / молекулярна маса H2SO4 = 432 г / 98 г/моль ≈ 4.408 моль.

   Тепер, з урахуванням відносного виходу продукту в 83%, знайдемо масу безводної сульфатної кислоти:

       Маса H2SO4 = кількість молей H2SO4 × молекулярна маса H2SO4 × відносний видача = 4.408 моль × 98 г/моль × 0.83 ≈ 363.732 г.

Отже, можна отримати приблизно 363.732 г безводної сульфатної кислоти з 432 г сирової сірки з урахуванням відносного виходу продукту в 83%.

Объяснение:

Надеюсь помогло)