Під час взаємодії азоту об'ємом 112 л (н.у.) із воднем отримали амоніак масою 136 г. Обчисліть відносний вихід продуктів реакції. Пжжж,срочно!!!!
Ответы
Ответ:
Для обчислення відносного виходу амоніаку в реакції між азотом і воднем, спочатку визначимо масу амоніаку, яку можна було б отримати теоретично, використовуючи закони стехіометрії.
1. Знайдемо кількість молекул азоту (N2) в об'ємі 112 л (н.у.), використовуючи ідеальний газовий закон:
Молекулярна маса N2 = 28 г/моль
Кількість молекул N2 = (112 л * 1 моль/22,4 л) * (6,022 x 10^23 молекул/моль)
2. Реакція для утворення амоніаку (NH3) має вигляд:
N2 + 3H2 -> 2NH3
3. За стехіометрією, на кожну молекулу N2 необхідно 3 молекули H2 для утворення 2 молекул NH3.
4. Тепер обчислимо кількість молекул H2, які було використано:
Кількість молекул H2 = Кількість молекул N2 * (3 молекули H2 / 1 молекула N2)
5. Знайдемо масу водню (H2), використаного в реакції:
Маса H2 = Кількість молекул H2 * (2 г/моль)
6. Знайдемо масу амоніаку (NH3), яка була б отримана за реакцією:
Маса NH3 = Кількість молекул H2 * (2 молекули NH3 / 3 молекули H2) * (17 г/моль)
Тепер ми можемо порівняти цю теоретичну масу амоніаку з фактичною масою амоніаку (136 г) і знайти відносний вихід:
Відносний вихід = (Маса фактичного амоніаку / Маса теоретичного амоніаку) * 100%
Відносний вихід = (136 г / Маса NH3 (теоретична)) * 100%
За результатами розрахунків ви знайдете відносний вихід амоніаку в реакції.