1.Обчисліть кількість частинок речовини, що продисоціювали із 120 молекул, якщо ступінь дисоціації – 40%.
2.Обчисліть масу аніонів у розчині, що містить розчинений купрум(ІІ) сульфат кількістю речовини 12 моль.
Ответы
Ответ:
1.Обчисліть кількість частинок речовини, що продисоціювали із 120 молекул, якщо ступінь дисоціації – 40%.
2.Обчисліть масу аніонів у розчині, що містить розчинений купрум(ІІ) сульфат кількістю речовини 12 моль.
ChatGPT
Для обчислення кількості частинок речовини, які продисоціювалися з 120 молекул при ступені дисоціації 40%, спершу знайдемо кількість частинок, які не дисоціювалися. Це буде 100% - 40% = 60% речовини, яка не дисоціювалася.
Тепер переведемо цей відсоток у долі (десятковий дріб):
60% = 0.60
Кількість частинок, які не дисоціювалися, дорівнює кількості молекул помноженій на цей десятковий дріб:
Кількість недисоційованих частинок = 0.60 * 120 = 72 частинки
Тепер, щоб знайти кількість частинок, які дисоціювалися, віднімемо цю кількість від загальної кількості молекул:
Кількість дисоційованих частинок = 120 - 72 = 48 частинок
Для обчислення маси аніонів у розчині купрум(ІІ) сульфату потрібно знати масу одного молекули купрум(ІІ) сульфату. Знайшовши цю масу, ми можемо обчислити масу аніонів для 12 молей речовини.
Молекулярна маса купрум(ІІ) сульфату (CuSO4) складається з маси купруму (Cu), двох атомів сірки (S) і чотирьох атомів кисню (O). Знаючи атомні маси цих елементів, ми можемо знайти молекулярну масу CuSO4:
Маса Cu = 63.5 г/моль
Маса S = 32 г/моль
Маса O = 16 г/моль
Молекулярна маса CuSO4 = 63.5 + 2 * 32 + 4 * 16 = 63.5 + 64 + 64 = 191.5 г/моль
Тепер можемо обчислити масу аніонів (SO4^2-) в 12 молях купрум(ІІ) сульфату:
Маса аніонів = кількість молей * молекулярна маса
Маса аніонів = 12 моль * 191.5 г/моль = 2298 г
Отже, маса аніонів у розчині складає 2298 г.
Объяснение: