Поточна: Йонно-молекулярні рівняння. Лабораторний дослiд 3. Дослідження рН харчової та косметичної продукції. Лабораторні досліди 4 - 6 Реаккції обміну в розчинах електролітів:
а) з випаданням осаду
б) з виділенням газу
в) з утворенням води
Ответы
Ответ:
а) Реакції обміну в розчинах електролітів з випаданням осаду:
Приклад: Реакція між розчинами нітрату срібла (AgNO3) та хлориду натрію (NaCl) призводить до утворення осаду білого нітрату срібла (AgCl):
AgNO3 + NaCl -> AgCl (осад) + NaNO3
б) Реакції обміну в розчинах електролітів з виділенням газу:
Приклад: Реакція між розчинами сірчаної кислоти (H2SO4) та гідроксиду натрію (NaOH) призводить до виділення газу діоксиду сірки (SO2):
H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O + SO2 (газ)
в) Реакції обміну в розчинах електролітів з утворенням води:
Приклад: Реакція між розчинами кислоти соляної (HCl) та гідроксиду натрію (NaOH) призводить до утворення води (H2O):
HCl + NaOH -> NaCl + H2O
Ответ:
Звісно, ось 6 реакцій обміну в розчинах електролітів з різними результатами:
а) З випаданням осаду:
Реакція: AgNO3 (нітрат срібла) + NaCl (хлорид натрію) -> AgCl (хлорид срібла) осад + NaNO3 (нітрат натрію).
б) З виділенням газу:
Реакція: HCl (кислота хлористоводнева) + NaHCO3 (гідрокарбонат натрію) -> NaCl (хлорид натрію) + H2O (вода) + CO2 (вуглекислий газ).
в) З утворенням води:
Реакція: H2SO4 (сірчана кислота) + 2NaOH (натрій гідроксид) -> Na2SO4 (сульфат натрію) + 2H2O (вода).
г) З випаданням осаду:
Реакція: Pb(NO3)2 (нітрат свинцю) + K2SO4 (сульфат калію) -> PbSO4 (сульфат свинцю) осад + 2KNO3 (нітрат калію).
д) З виділенням газу:
Реакція: 2HCl (кислота хлористоводнева) + Zn (цинк) -> ZnCl2 (хлорид цинку) + H2 (водень).
е) З утворенням води:
Реакція: 2H2 (водень) + O2 (кисень) -> 2H2O (вода).
Ці реакції відображають різні типи реакцій обміну і показують утворення осаду, газу та води під час реакції.