розрахуйте масу натрій гідроксиду, необхідного для взаємодії з 10% розчином сульфитної кислоти масою 32 кг
Ответы
Ответ:
Щоб розрахувати масу натрій гідроксиду, необхідного для взаємодії з 10% розчином сульфітної кислоти масою 32 кг, ми можемо використати наступну послідовність дій:
Визначте мольну масу сульфітної кислоти (H2SO3). Молярна маса H2SO3 дорівнює 82,07 г/моль.
Визначте кількість речовини H2SO3 у 10% розчині.
10% розчин H2SO3 має масу 32 кг, тому ми можемо визначити кількість речовини H2SO3, використовуючи наступну формулу:
моль H2SO3 = маса H2SO3 / молярна маса H2SO3
моль H2SO3 = (10% x 32 кг) / 82,07 г/моль = 0,039 моль H2SO3
Визначте кількість речовини NaOH
необхідної для повної нейтралізації H2SO3. Оскільки H2SO3 є дипротонним кислотою, для повної нейтралізації 1 моля H2SO3 необхідно 2 моля NaOH. Тому кількість речовини NaOH, необхідної для повної нейтралізації 0,039 моль H2SO3, дорівнює:
моль NaOH = 2 x 0,039 моль H2SO3 = 0,078 моль NaOH
Визначте масу NaOH, необхідну для повної нейтралізації H2SO3. Молярна маса NaOH дорівнює 40,00 г/моль, тому ми можемо використати наступну формулу:
маса NaOH = моль NaOH x молярна маса NaOH
маса NaOH = 0,078 моль NaOH x 40,00 г/моль = 3,12 г NaOH
Тому, маса NaOH, необхідна для повної нейтралізації 10% розчину H2SO3 масою 32 кг, становить 3,12 г.
Объяснение: