Допоможіть будь ласка!!
Під дією на магній карбонат хлоридної кислоти виділився газ обʼємом
4.48 л (н.у.) Обчисліть масу магній карбонату, що вступив у реакцію, укажіть тип реакції
Ответы
Ответ:
Для вирішення цієї задачі ми можемо використати закони стехіометрії. Спочатку давайте визначимо, яка реакція відбулася.
Магній карбонат (MgCO3) реагує з хлоридною кислотою (HCl) у такий спосіб:
MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + H2O + CO2
З рівняння видно, що за один молекулярний еквівалент магній карбонату виділяється один молекулярний еквівалент газу CO2 (в нормальних умовах, н.у.).
Об'єм виділеного газу дорівнює 4.48 л (н.у.), і це відповідає об'єму CO2.
Тепер ми можемо визначити кількість молекулярних еквівалентів CO2, які визволилися в реакції:
4.48 л (н.у.) / 22.4 л/моль (це молекулярний об'єм при н.у.) = 0.2 моль CO2
Оскільки за кожний моль магній карбонату утворюється один моль CO2, то маса магній карбонату може бути розрахована, використовуючи молекулярну масу MgCO3.
Молекулярна маса MgCO3 = маса Mg + маса C + 3 * маса O
Маса Mg = 24.305 г/моль
Маса C = 12.011 г/моль
Маса O = 15.999 г/моль
Молекулярна маса MgCO3 = 24.305 + 12.011 + 3 * 15.999 = 84.314 г/моль
Отже, маса MgCO3 = кількість молей * молекулярна маса = 0.2 моль * 84.314 г/моль = 16.86 г
Отже, маса магній карбонату, яка вступила у реакцію, становить приблизно 16.86 г, і це є відповіддю на перше питання.
Щодо типу реакції, це є реакція заміщення (однозаміщення), оскільки магній із магній карбонату вибуває, а на його місце утворюється магній хлорид.