Задача №2
2,1
11
Всего
11
Bec
1,009
стре
+#1 36 20:100 - заје
11
При смешении 275 мл (р = 1.109 г см-3, ф= 11.02%) раствора
гидроксида калия и 95 мл (р = 1.263 г см-3,0 = 20.42%) раствора
серной кислоты получился новый раствор, который затем
охладили до 15ºС.
осадка
Рассчитайте массу выпавшего
образовавшейся в ходе реакции соли, если растворимость данной
соли при 15ºС составляет 10.3 г на 100 мл воды.
236 20
Ответы
Ответ:
Для розв'язання цієї задачі спершу знайдемо кількість речовини (гідроксиду калію та сіркової кислоти), яка була у вихідних розчинах.
Об'єм розчину гідроксиду калію: 275 мл
Густина розчину гідроксиду калію: 1.109 г/см³
Масова частка гідроксиду калію у розчині: 11.02% або 0.1102
Маса гідроксиду калію у розчині:
Маса = об'єм x густина = 275 мл x 1.109 г/см³ = 304.975 г
Маса гідроксиду калію у розчині:
Маса = маса x масова частка = 304.975 г x 0.1102 = 33.6037 г
Об'єм розчину сіркової кислоти: 95 мл
Густина розчину сіркової кислоти: 1.263 г/см³
Масова частка сіркової кислоти у розчині: 20.42% або 0.2042
Маса сіркової кислоти у розчині:
Маса = об'єм x густина = 95 мл x 1.263 г/см³ = 120.135 г
Маса сіркової кислоти у розчині:
Маса = маса x масова частка = 120.135 г x 0.2042 = 24.55287 г
Тепер ми знаємо маси гідроксиду калію та сіркової кислоти у вихідних розчинах. Після їхнього змішування виникає реакція, під час якої утворюється сіль.
Маса солі у реакції дорівнює масі суми гідроксиду калію та сіркової кислоти у вихідних розчинах, тобто:
Маса солі = Маса гідроксиду калію + Маса сіркової кислоти
Маса солі = 33.6037 г + 24.55287 г = 58.15657 г
Тепер ми знаємо масу солі, утвореної під час реакції. Якщо розчинимість цієї солі при 15ºC становить 10.3 г на 100 мл води, то маса солі, яка може розчинитися у 236 мл розчину при 15ºC:
Маса розчиненої солі = (Маса солі / об'єм розчину) x 100 мл
Маса розчиненої солі = (58.15657 г / 236 мл) x 100 мл = 24.62685 г
Отже, маса розчиненої солі становить 24.62685 г. Таким чином, маса солі, яка випала у вигляді осаду, дорівнює масі розчиненої солі, тобто 24.62685 г.