Question

Використовуючи закон Гесса і I-й висновок з нього, зробити розрахунки (памʹятаємо, що ∆Н0 відноситься до 1 моль речовини, ∆Н0 утворення простих речовин дорівнює 0). 1) Розрахувати ∆Н0 реакції 2Mg (к.) + CO2 (г.) = 2MgO (к.) + С (графіт) якщо стандартні теплоти утворення CO2 і MgO дорівнюють відповідно -393.5 і -601.8 кДж/моль.

Answer 1

Відповідь:-3

Пояснення:

Answer 2

Объяснение:

За законом Гесса і I-м висновком можемо розрахувати стандартну теплоту реакції, склавши рівняння реакцій, так, щоб отримати початкові речовини і кінцеві продукти:

Реакція 1: 2Mg (к.) + O2 (г.) → 2MgO (к.)

∆Н₀_1 = 2 * (-601.8 кДж/моль) (враховуючи, що ∆Н₀ утворення MgO дорівнює -601.8 кДж/моль) = -1203.6 кДж

Реакція 2: С (графіт) + O2 (г.) → CO2 (г.)

∆Н₀_2 = -393.5 кДж/моль (за стандартну теплоту утворення CO2)

Тепер реакція, яку ми хочемо розрахувати:

2Mg (к.) + CO2 (г.) = 2MgO (к.) + С (графіт)

За законом Гесса:

∆Н₀ реакції = Σ∆Н₀ продуктів - Σ∆Н₀ реагентів

∆Н₀ реакції = [2 * (-601.8 кДж/моль) - 1203.6 кДж] - [-393.5 кДж/моль - ∆Н₀_2]

Зараз обчислимо ∆Н₀ реакції:

∆Н₀ реакції = [2 * (-601.8 кДж/моль) - 1203.6 кДж] - [-393.5 кДж/моль - ∆Н₀_2]

∆Н₀ реакції = [-1203.6 кДж - 1203.6 кДж] - [-393.5 кДж - ∆Н₀_2]

∆Н₀ реакції = -2407.2 кДж + 393.5 кДж + ∆Н₀_2

Тепер підставимо значення ∆Н₀_2:

∆Н₀ реакції = -2407.2 кДж + 393.5 кДж - 393.5 кДж = -2414.7 кДж

Отже, стандартна теплота реакції 2Mg (к.) + CO2 (г.) = 2MgO (к.) + С (графіт) дорівнює -2414.7 кДж.