Question

Яка маса солі утвориться при взаємодії 150 г кальцій гідроксиду з нітратною кислотою?​

Answer 1

Ответ:

Для розв'язання цього завдання потрібно спочатку записати хімічне рівняння реакції між кальцій гідроксидом (Ca(OH)2) та нітратною кислотою (HNO3), а потім визначити масу солі, яка утвориться.

Реакція буде мати наступний вигляд:

Ca(OH)2 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + 2H2O.

Молярна маса Ca(OH)2 - 74 г/моль, а Ca(NO3)2 - 164 г/моль.

Спочатку визначимо, скільки моль кальцій гідроксиду міститься у 150 г:

n = m/M = 150 г / 74 г/моль = 2.03 моль.

Оскільки співвідношення між Ca(OH)2 та Ca(NO3)2 в реакції 1:1, то й кількість моль Ca(NO3)2 буде такою ж. Таким чином, маса солі, яка утвориться, дорівнюватиме:

m = n * M = 2.03 моль * 164 г/моль = 332.92 г.

Отже, у результаті реакції утвориться 332.92 г солі

Answer 2

Дано:

m(Ca(OH)2) = 150 г

Знайти:

m(солі) - ?

Розв'язання:

1) Ca(OH)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O;

2) n(Ca(OH)2) = m / M = 150 / 74 = 2 моль;

3) n(Ca(NO3)2) = n(Ca(OH)2) = 2 моль;

4) m(Ca(NO3)2) = n * M = 2 * 164 = 328 г.

Відповідь: Маса Ca(NO3)2 становить 328 г.