Question

Знайдіть маси всіх продуктів реакцій при взаємодії міді масою 65 г з концентрованою нітратною кислотою масою 124 г​

Answer 1

Щоб знайти маси всіх продуктів реакції, спочатку потрібно записати хімічне рівняння реакції між міддю (Cu) та нітратною кислотою (HNO3), а потім визначити маси всіх продуктів.

Реакція між міддю та нітратною кислотою має наступний вигляд:

Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O.

Молярна маса Cu - 63.55 г/моль, а Cu(NO3)2 - 187.55 г/моль.

Спочатку визначимо, скільки моль міді міститься у 65 г:

n(Cu) = m/M = 65 г / 63.55 г/моль = 1.02 моль.

Оскільки співвідношення між Cu та Cu(NO3)2 в реакції 1:1, то й кількість моль Cu(NO3)2 буде такою ж. Таким чином, маса Cu(NO3)2, яка утвориться, дорівнюватиме:

m(Cu(NO3)2) = n(Cu(NO3)2) * M(Cu(NO3)2) = 1.02 моль * 187.55 г/моль = 191.46 г.

Маса інших продуктів, таких як NO2 та H2O, також може бути знайдена, використовуючи баланс реакції та кількість молей міді